Treść zadania
Autor: iza1976 Dodano: 27.10.2010 (21:04)
dokoncz ponizsze rownania reakcji :
a)SO3+H2O
B)Mg+ HCl
c)Na2O+H2O
d)Na+O2
e)H2+Cl2
F)Na +H2O
G)KOH+H2SO4
h)S+O2
2)Podaj krótko zastosowanie :
a)zasady sodowej
B)kwasu siarkowego(+6)
c)azotanu(+5)potasu (saletry potasowej)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
kornelia 27.10.2010 (21:47)
a)SO3+H2O=H2SO3
B)Mg+2 HCl=MgCl2+H2
c)Na2O+H2O=2Na(OH)2
d)Na+O2=Na2O
e)H2+Cl2=2HCl
F)2Na +2H2O=2NaOH+H2
G)2KOH+H2SO4=K2SO4=2H20
h)S+O2=SO2
ZASADA SODOWAzastosowanie w róznych gałęziach przemysłu: przy produkcji mydła, tłuszczów, leków, gazu ziemnego, ropy naftowej
SALETRA POTASOWA-SZTUCZNE NAWOZY oraz jako środek konserwujący w przem.spoż.
KWAS SIARKOWY-produkcja materiało wybuchowych, innych kwasów, sztucznych włókien i barwników, narkotyków , środków piorących, leków, nawozów szt.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
Megan72 27.10.2010 (22:27)
a-H2sSO4-kwas siarkowy
b-MgCl2 + H2-
c-2NaOH-wodorotlenek sodu
d-Na2O-tlenek sodu
e-2HCL-kwas chlorowodorowy
f-
g-K2SO4+ 2H2O .-zasada i kwas powstaje sól
h-SO2-tlenek siarki(IV) kwasowy,dwutlenek siarki obecny w spalinachDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca , Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań
0 0
ewka13 27.10.2010 (22:10)
a)SO3 + H2O--->H2SO4
b)Mg + 2HCl --->MgCl2 + H2^
c)Na2O +H2O ---->2NaOH
d)4Na+ O2 ---->2Na2O
e)H2+Cl2 --->2HCl
f)2Na + 2H2O --->2NaOH + H2^
g)2KOH + H2SO4 --->K2SO4 +2H2O
h)S + O2 --->SO2
Zastosowania
NaOH -chemikalia,detergenty,mydło,szkło wodne,celuloza,barwniki i pigmenty,pochłaniacze gazów
H2SO4-akumulatory,sztuczne włókna,barwniki i pigmenty,środki piorace,materiały wybuchowe,nawozy sztuczne,produkty naftowe
KNO3-nawozy sztuczne,wyrób szkła,prochu,środek konserwujacy,
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie