Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 24.10.2010 (08:12)

  1)
  CxHy + (x/2 +y/2)O2........>xCO2 +0,5yH2O
  
  mol CO2=12+2*16=44 u
  
  w
  44 g CO2 - 12 g C
  52,7 g CO2 - x g C
  x=52,7*12/44=14,37gC
  
  1 mol C - 12 g C
  x moli C - 14,37 g C
  x=14,37/12=1,2 moli C
  
  18g CxHy - 14,37 g C = 3,63 g H = 3,6 mola H
  
  C : H=1,2 : 3,6 = 12 : 36= 2 : 6
  
  spalanym związkiem był etan C2H6
  
  2)
  Al4C3 + 12 HCl......>3CH4 + 4AlCl3
  
  jeśli węglik glinu jest zanieczyszczony w 20%, to czystego jest w nim 80%
  
  40 g Al4C3 zanieczyszcz. - 100%
  x g Al4C3czystego. - 80%
  x=40*80/100=32g Al4C3 czystego
  
  z reakcji widzimy, że z 1 mola Al4C3 (144g) otrzymujemy 3 mole CH4, wiedząc, że 1 mol zajmuje w war. norm. objętość 22, 4 dm^3 można napisać
  
  144g Al4C3 - 3*22,4 dm^3 CH4
  32 g Al4C3 - x dm^3 CH4
  x=32*67,2/144=14,93 dm^3 CH4
  
  w reakcji otrzymamy 14,93 dm^3 metanu
  
  3)
  szukamy CxHy
  
  81,82%=81,82/100=0,8182
  18,18%=18,18/100=0,1818
  
  0,8182 : 0,1818 =x*12,01 : y*1,01
  
  0,8182*y*1,01 =0,1818*x*12,01
  
  0,826382y = 2,183418x
  
  x : y = 0,826382 : 2,183418
  
  x: y = 1 :2,5
  
  x : y = 4 : 10
  
  jest to butan C4H10
  
  4)
  C3H8 + 5O2......> 3CO2 + 4H2O
  
  mol C3H8=3*12+8*1=44 u
  
  5 moli O2= 5*2*16=160 u
  
  44g C3H8 - 22,4 dm^3
  x g C3H8 - 2 dm^3
  x=44*2/22,4=3,93 g C3H8
  
  44g C3H8 - 160 g O2
  3,93g C3H8 - x g O2
  x=3,93*160/44= 14,29 g O2
  
  do spalenia 2 dm^3 propanu potrzeba 14,29 g O2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie