Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 23.10.2010 (16:36)

  1)
  CxHy + O2......>CxO2 + yH2O
  
  mol CO2 = 12+2*16=44u
  
  w
  44 g CO2 zawarte jest 12 g C, to w
  88 g CO2 zawarte jest x g C
  x=88*12/44=24 g C
  
  tyle samo węgla musi zawierać węglowodór, który był spalany, więc jeśli w
  
  29g węglowodoru zawarte jest 24 g C, to w
  100 g węglowodoru zawarte jest x g C
  x=100*24/29=82,76 g C
  
  zawartość węgla w węglowodorze wynosi 82,76%
  
  zawartośc % H= 100% węglowodoru - 82,76%C=17,24%H
  
  zawartość wodoru w węglowodorze wynosi 17,24%
  
  2)
  CaC2 + 2 H2O....>C2H2 + Ca(OH)2
  
  z reakcji widać, że z 1 mola CaC2 otrzymujemy 1 mol C2H2, czyli w war. norm. 22,4 dm^3 C2H2
  
  mol CaC2=40+2*12=64 u
  
  z
  64 g CaC2 otrzymujemy 22,4 dm^3 C2H2, to z
  x g CaC2 otrzymujemy 5,6 dm^3 C2H2
  x=64*5,6/22,4=16 g CaC2
  
  ponieważ CaC2 był 80% to w
  
  100 g zanieczyszcz. CaC2 znajduje się 80g CaC2 czystego, to w
  x g zanieczyszcz. CaC2 znajduje sie x g CaC2 czystego
  x=100*16/80=20 g CaC2 zanieczyszcz
  
  aby otrzymać z 80%karbidu 5,6 dm^3 acetylenu należy użyć 20 g tego karbidu
  
  3)
  Liczba oktanowa paliwa jest równa liczbowo procentowej zawartości izooktanu (LO=100) w mieszaninie z n-heptanem (LO=0). Izooktan to to samo, co 2,2,4-trimetylopentan, wobec tego liczba oktanowa tego paliwa wynosi 85

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie