Treść zadania
Autor: marzenka24 Dodano: 21.10.2010 (17:36)
1.podaj masę atomową potasu. oblicz masę czasteczkową kwasu azotowego (III)HNO2
2. oblicz mase molową NA2O a następnie oblicz ile % sodu zawiera ten zwiazek?
3.oblicz ile moli stanowi 7,4g Ca(OH)2
4. oblicz jaką liczbe moli stanowi 11,32 dm3 metanu (CH4) odmierzonego w warunkach normalnych.
5.oblicz ile gramow wodorotlenku potasu potrzeba do zobojetnienia 28g kwasu azotowego (V)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
podaj wzór strukturalny związków organicznych: a) palamitynian potasu b)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ewela2010 27.3.2010 (19:07) |
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
podaj reakcje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: martus91 12.4.2010 (19:22) |
|
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
Podobne materiały
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 55% Jądro atomowe
Jądro atomowe zbudowane jest z nukleonów tzn dodatnio naładowanych protonów i elektrycznie obojętnych neutronów. Siły jądrowe (oddziaływanie silne) są około 100 razy większe od sił oddziaływania elektrostatycznego. Mają na ogół charakter powodujący wzajemne przyciąganie się nukleonów. Właściwości siły jądrowej: - krótki zasięg 2 10-15 metra - niewielki zasięg...
Przydatność 50% Elektrownie atomowe
Rozwój techniki w drugiej połowie XIX wieku i powstanie ogromnej ilości urządzeń elektrycznych wymusił rozwój elektrowni, których zadaniem jest dostarczać prąd elektryczny do poszczególnych odbiorców. Elektrownie mogą pobierać energię potrzebną do wytworzenia prądu z różnych źródeł. Mogą być to elektrownie cieplne, które ciepło wytworzone podczas spalania paliw...
Przydatność 50% Jądro atomowe
Okres połowicznego rozpadu-czas w którym następuje rozpad połowy jądra atomowego izotopu pierwiastków promieniotwórczych///// Pierwiastki bloku –D-(metale) mają na ostatniej powłoce 2, lub wyjątkowo 1 elektron, a na przedostatniej od9 do18 elektronów///// Landanowce, aktynowce mają na ostatniej 2 elektrony, na przedostatniej 9, a na trzeciej od końca od19-32 elektronów///////...
Przydatność 50% Jądro atomowe
Tabele zawierają podstawowe wzory obliczeniowe pomocne w realizacji zagadnień z 'jądrówki'. Jako dodatek przykładowe szeregi promieniotwórcze obrazujące prawo przesunięć Soddy'ego-Fajansa i wykaz najbardziej typowych reakcji jądrowych łącznie z masami cząstek elementarnych (wyrażone w unitach - atomowych jednostkach masy, kg i MeV; proste przeliczniki tych jednostek). Także...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 21.10.2010 (21:52)
1)
K=39u
m. cz. HNO2 = 1*1+1*14+2*16=47u
2) mol Na2O= 2*23+16=62 u
jeśliw
62 g Na2O znajduje się 2*23 g Na, to w
100 g Na2O znajduje się x g Na
x=100*46/62=74,19 g Na
zawartość % Na w Na2O wynosi 74,19%
3)
mol Ca(OH)2 = 40+2*16+2*1= 74u
74 g Ca(OH)2 - 1 mol Ca(OH)2
7,4 g Ca(OH)2 - x moli Ca(OH)2
x=7,4/74=0,1 mola ca(OH)2
7,4 g Ca(OH)2 to 0,1 mola Ca(OH)2
4)
1 mol w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3
x moli w war. norm zajmuje objętość 11,32 dm^3
x=11,32/22,4=0,51 mol CH4
11,32 dm^3 CH4 to 0,51 mola CH4
5)
HNO3 + KOH......>KNO3 + H2O
mol HNO3 = 1*1+1*14+3*16=63 u
mol KOH = 39+16+1=56 u
z reakcji widać, że 1 mol HNO3 czyli 63 g HNO3 reaguje z 1 molem KOH czyli z 56 g KOH
63g HNO3 - 56g KOH
28 g HNO3 - x g KOH
x=28*56/63=24,89 g KOH
do zobojętnienia 28g HNO3 potrzeba 24,89 g KOH
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie