Treść zadania
Autor: KarmeL Dodano: 20.10.2010 (17:18)
Obicz stężenie procentowe roztworu po dodaniu 100g wody do 200g roztworu 10%.
Z góry dziękuję za odpowiedzi ;)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 20.10.2010 (17:43)
roztwór 10% oznacza, że w 100 g tego roztworu znajduje się 10 g substancji, czyli chcąc obliczyć zawartość substancji w 200 g roztworu
jeśli
10 g subst. zawarte jest w 100 g roztw,. to
x g subst zawarte jest w 200 g roztw
x=10*200/100= 20 g substancji
jeżeli teraz dodamy do 200 g roztworu 100 g wody to ilośc roztworu będzie wynosiła
200+100= 300 g roztworu (nowego)
ale w tych 300 g roztworu w dalszym ciągu jest zawarte 20 g substancji, a ponieważ stęż.% to ilość gramów substancji zawarta w 100 g roztworu, to
300 g roztworu zawiera20 g subst,
100 g roztworu zawiera x g subst.
x=100*20/300=6,67 g subst.
roztwór po rozcieńczeniu go wodą ma stęż. % 6,67%Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
wody mineralne
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: dagi1313 5.4.2010 (10:48) |
|
stężenie procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: joko350 7.4.2010 (18:17) |
|
stężenie procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: joko350 7.4.2010 (18:20) |
stężenie procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
3 rozwiązania | autor: dora2101 12.4.2010 (20:14) |
|
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 60% Wody
Czysta woda dla życia człowieka jest dobrem niezbędnym. Brak jej na danym obszarze zagraża zdrowiu, a nawet życiu wielu organizmów; bez niej jakakolwiek działalność gospodarcza szybko staje się niemożliwa . Niestety bardzo często mamy do czynienia z przejawami złej, nieracjonalnej gospodarki wodą, wynikającej przede wszystkim z nadmiernego zanieczyszczenia wód....
Przydatność 65% Wody
Aby funkcjonowal wspólczesny swiat, by mogly pracowac wszystkie maszyny, fabryki i czlowiek mógl wygodnie i spokojnie zyc, potrzeba ogromnych ilosci energii. Wiekszosc tej energii dostarczaja surowce energetyczne: ropa naftowa, gaz ziemny i wegiel. Wykorzystanie paliw kopalnianych do produkcji energii elektrycznej niesie za soba wiele zanieczyszczen i niebezpieczenstw dla czlowieka i jego...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
youknowwho 20.10.2010 (17:41)
liczysz masę substancji z pierwszego roztworu:
ms=(Cp*mr)/100% ms=(10%*200g)/100% ms=20g
Potem obliczamy stężenie roztworu do którego dodaliśmy 100g wody, masa substancji wcześniej policzona:
ms=20g
mr=200g+100g=300g
Cp=?
Cp=(ms*100%)/mr Cp=(20g*100%)/300g Cp=6,(6)g czyli około 6,67 g
Nawiasy dodałam, żeby obliczenia były bardziej przejrzyste. Mam nadzieję, że się nie pomyliłam ;p
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie