Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 21.10.2010 (10:18)

  1) masa atomowa miedzi 63,5 u
  
  masa cząsteczkowa H3PO4= 3*1+31+4*16=98u
  
  2)
  masa molowa CaBr2= 40+2*80=200u
  
  jeśli w
  200g CaBr2 zawarte jest 160g Br, to
  100 g CaBr2 zawarte jest x g Br
  x=100*160/200=80 g Br
  
  CaBr2 zawiera 80% bromu
  
  3)
  obliczamy 1 mol Ca(OH)2 =1*40+2*16+2*1= 74u
  
  1 mol Ca(OH)2 - 74 g Ca(OH)2
  x moli - 14,8g Ca(OH)2
  x=14,8/74=0,2 mole Ca(OH)2
  
  14,8 g Ca(OH)2 to 0,2 mole Ca(OH)2
  
  4)
  1 mol zawiera 6,02*10^23 cząsteczek
  
  masa atomowa Cu =63,5 u
  
  1 mol Cu - 63,5 g Cu
  x moli Cu - 3 g Cux=3/63,5=0,047 mola Cu
  
  jesli
  1 mol - 6,02*10^23 atomów
  0,047 mol Cu - x atomów
  x=0,047/6,02*10^23=0,007807*10^23=78,07*10^19
  
  3 g Cu to 78,07*10^19 atomów
  
  5)1 mol H2 to 2*1=2u
  
  1 mol to 22,4 dm^3
  x moli to 67,2 dm^3
  x=67,2/2=33,6 moli H2
  
  67,2 dm^3 H2 to 33,6 mola H2
  
  6)
  2Fe2O3 + 3C= 4Fe+3CO2
  
  obliczamy ile to jest moli 10 g Fe2O3
  
  1 mol Fe2O3 = 2*56+3*16=112+48=160u
  
  1 molFe2O3 - 160gFe2O3
  x moli Fe2O3 - 10 g Fe2O3
  x=10/160=0,0625 moli Fe2O3
  
  z reakcji widzimy, że z
  
  2 moli Fe2O3 powstają 3 mole CO2, to z
  0,0625 mola Fe2O3 powstanie x moli CO2
  x=0,0625*3/2=0,09375 mola CO2
  
  z 10 g Fe2O3 powstanie 0,09375 mola CO2
  
  7)
  H3PO4 + 3NaOH ........>Na3PO4 + 3H2O
  
  mol H3PO4=3*1+31+4*16=98u
  
  mol NaOH=23+16+1=40u
  
  z reakcji widzimy, że 1 mol H3PO4 reaguje z 3 molami NaOH, czyli
  
  98 g H3PO4 - 3*40g NaOH
  12 g H3PO4 - x g NaOH
  x=12*120/98=14,69 g NaOH
  
  do zobojętnienia 12 g H3PO4 potrzeba 14,69 g NaOH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie