Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 4.10.2010 (19:57)

  a)
  H:O = 2:1 (stosunek atomowy ; 2 atomy wodoru, 1 atom tlenu)
  
  
  stosunek masowy
  
  mol H = 1u, mol O = 16u
  
  H : O = 2*1 :16
  H:O =2:16
  H:O=1:8
  
  stosunek procentowy
  mol H2O=2*1u+16u=18u
  w
  18g H2O zawarte są 2 g H to w
  100g H2O zawarte jest x g H
  x=100*2/18= 11,11
  w cząsteczce wody jest 11,11% H
  
  w
  18g H2O zawarte są 16 g O
  100 g H2O zawarte jest x g O
  x=100*16/18=88,88
  
  w cząsteczce wody jest 88,88% tlenu
  
  stosunek procentowy H:O=11,11:88,88 = 1:8
  
  b)stosunek atomowy
  
  Fe:S = 3*2:3*3=6:9=2:3
  
  stosunek masowy , mol Fe=56u, mol O=16u
  
  Fe:S= 6*56:9*16=336:144=7:3
  stosunek masowy (w 3 Fe2S3) Fe:S=7:3
  
  stosunek %
  3 mole Fe2S3=3*56+9*16=336+144=480
  w
  480g Fe2S3 zawarte jest 336g Fe
  100 g Fe2S3 zawarte jest x g Fe
  x=100*336/480= 70 g Fe
  w 3 cząsteczkach Fe2S3 jest 70% żelaza
  
  480g Fe2S3 zawarte jest 144g O
  100 g Fe2S3 zawarte jest x g O
  x=100*144/480=30
  w 3 cząsteczkach Fe2S3 jest 30% tlenu
  stosunek % Fe:S=70:30=7:3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie