Treść zadania
Autor: lady2705 Dodano: 8.6.2021 (22:46)
Dodano do zlewki 5 ml 2 mol/dm3 roztworu KNO3. Następnie dodano 10 mikrolitrów związku kompleksowego żelaza jego masa poniżej). Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Masa K3[Fe(CN)]6= 176,7 mg
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
|
oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: sylwia81544 4.1.2011 (09:47) |
|
oblicz mase czasteczkowa nastepujacych zwiazkow KNO3 i Mg(OH)2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: carizma 21.5.2010 (17:55) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
antekL1 10.6.2021 (14:06)
Hmm, nie wiem, czy o to chodzi, spróbuję policzyć stężenie molowe K3[Fe(CN)]6
wynikające z rozpuszczenia masy 176,7 mg (czyli 0,1767 g) kompleksu
w całej objętości roztworu ( V = 5 ml + 10ul = 5.01 ml = 0.00501 litra)
Potrzebne masy molowe:
Potas; K: 39 g/mol
Żelazo; Fe: 56 g/mol
Węgiel C: 12 g/mol
Azot; N: 14 g/mol
K3[Fe(CN)]6 : 3 * 39 + (56 + 12 + 16) * 6 = 621 g/mol
Ilość moli kompleksu: n = 0,1767 / 621 = 0.0002845 mol
Stężenie molowe kompleksu: c = n / V
c = 0.0002845 / 0.00501 = około 0.057 mol/dm^3
========================
Nie wiem, czy trzeba posumować to stężenie i stężenie KNO3, które jest
2 / 0.057 = około 35 razy większe ?
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie