Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  antekL1 22.2.2020 (09:30)

  pH roztworu otrzymanego przez wymieszanie 100cm3 NaOH o pH 12,80 z 300cm3 HCl o pH 1,60 będzie wynosiło?
  
  Obliczenia przeprowadzamy na ilościach moli.
  Za pomocą pH możemy obliczyć ilość moli zasady i kwasu:
  
  NaOH :
  
  Stężenie molowe c_NaOH = 10 ^ [ - (14 - pH) ] = 10^[ - (14 - 12,8)] = 10^( - 1,2 )
  [ znaczek ^ to "do potęgi" ]
  
  c_NaOH = 0,063 mol / dm^3
  
  Ilość moli zasady n_NaOH = objętość * stężenie molowe.
  Zamieniamy 100 cm^3 = 0,1 dm^3
  
  n_NaOH = 0,1 * 0,063 = 0,0063 mola
  ---------------------------
  
  HCl :
  Analogiczne obliczenia dają:
  c_HCl = 10 ^ ( - pH) = 10^ (- 1,6) = 0,0251 mol / dm^3
  Zamieniamy 300 cm^3 na 0,3 dm^3
  n_HCl = 0,3 * 0,0251 = 0,00753 mola
  ----------------------------
  
  1 mol zasady zobojętnia 1 mol kwasu. Kwasu jest więcej, więc zostanie:
  
  n = n_HCl - N_NaOH = 0,00753 - 0,0063 = 0.00123 mola kwasu.
  
  Objętość łączna roztworu to V = 100 + 300 = 400 cm^3 = 0,4 dm^3
  
  Stężenie molowe kwasu teraz:
  c = n / V = 0,00753 / 0,4 = 0,003075 mol / dm^3
  
  Obliczamy pH = - log(0,003075) = około 2.51
  ===========================================
  
  W razie pytań pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie