Robię dwa założenia:
1) Węglan magnezu rozkłada się tak: MgCO3 --> MgO + CO2
2) Tlenek magnezu MgO, substancja stała, praktycznie NIE zajmuje objętości.
Czyli w tych 15 dm^3 jest tylko: O2, N2, CO2 jako gazy.
Zacznijmy od pytania o łączną masę wszystkiego co jest w pojemniku. Wliczają się w to gazy i proszek MgO powstały po rozkładzie MgCO3.
Masa MgO + masa CO2 z rozkładu to 25 g (nic nie ucieknie).
To, co trzeba policzyć to "ile waży powietrze w pojemniku".
Teraz tu jest uwaga: Jeśli ciśnienie "p" powietrza w pojemniku jest ustalone, to
p = ciśnienie O2 = ciśnienie N2 <------ ważna zależność !!
Dowód: gdyby było inaczej to gromadzimy cały tlen i azot po dwóch stronach ruchomego tłoka, dzielącego powietrze na podane 21% i 79% objętości. Jeśli ciśnienia są różne to tłok się przesunie, a to zmieni stosunek 21 / 79. Sprzeczność :)
Liczymy wobec tego ilość moli powietrza ze wzoru: p V = n R T gdzie (tu przeliczam dane)
p = ciśnienie = 84,30 kPa = 84300 Pa (zamieniam kilopaskale na paskale)
V = objętość = 15 dm^3 = 0,015 m^3 (zamieniam decymetry sześcienne na metry sześcienne)
T = temperatura = 27 + 273 = 300 K (zamieniam stopnie Celsiusza na Kelvina)
R = stała gazowa = 8,31 J / (K * mol)
n - szukana ilość moli
Z tego wzoru: n = p V / R T. Napisz proszę na priv jak chcesz, abym sprawdził wymiar [ n ] ale naprawdę wychodzą mole. Podstawmy liczny:
n = ( 84300 * 0,015) / ( 8,31 * 300) = około 0,507 mola.
------------
Dobra, wiemy, że mamy ok. 1/2 mola powietrza na początku. Z tego 21% jest tlenem, czyli mamy
mO2 = 21% * 0,507 * 32 = 3,407 g (grama tlenu)
Azot (71%)
mN2 = 79% * 0,507 * 28 = 11,21 g (grama azotu)
[ mnożę ilość moli * zawartość procentowa * waga 1 mola w gramach ]
Masa wszystkich substancji = mO2 + mN2 + 25,00 = 39.62 g
===============
Zostają stosunki mas gazów. To wymaga obliczenia masy CO2 bo to jest trzeci gaz w pojemniku.
Z reakcji rozkładu MgCO3 --> MgO + CO2 wynika, że 1 mol CO2 powstaje z 1 mola MgCO3.
Policzymy stosunek mas molowych CO2 / MgCO3 i przemnóżmy przez początkowe 25 gramów.
masa molowa CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol (dodałem węgiel i tlen O2)
masa molowa MgCO3 = 44 + 16 + 24.3 = 84.3 g/mol (dodałem CO2 + jeden tlen + magnez)
Wobec tego masa powstałego CO2 to:
mCO2 = (44 / 84.3) * 25.00 = około 13.05 g
-------------------
Masz masy mO2, mN2, mCO2, to oblicz proszę stosunki typu:
mO2 / ( mO2 + mN2 + mCO2) itp...
Muszę wyjść z psem, doliczysz końcówkę, prawda ?
================
Jak się pomyliłem albo w razie pytań pisz proszę na priv.
lub
zarejestruj nowe konto.
3 1
antekL1 20.11.2019 (19:07)
Robię dwa założenia:
1) Węglan magnezu rozkłada się tak: MgCO3 --> MgO + CO2
2) Tlenek magnezu MgO, substancja stała, praktycznie NIE zajmuje objętości.
Czyli w tych 15 dm^3 jest tylko: O2, N2, CO2 jako gazy.
Zacznijmy od pytania o łączną masę wszystkiego co jest w pojemniku. Wliczają się w to gazy i proszek MgO powstały po rozkładzie MgCO3.
Masa MgO + masa CO2 z rozkładu to 25 g (nic nie ucieknie).
To, co trzeba policzyć to "ile waży powietrze w pojemniku".
Teraz tu jest uwaga: Jeśli ciśnienie "p" powietrza w pojemniku jest ustalone, to
p = ciśnienie O2 = ciśnienie N2 <------ ważna zależność !!
Dowód: gdyby było inaczej to gromadzimy cały tlen i azot po dwóch stronach ruchomego tłoka, dzielącego powietrze na podane 21% i 79% objętości. Jeśli ciśnienia są różne to tłok się przesunie, a to zmieni stosunek 21 / 79. Sprzeczność :)
Liczymy wobec tego ilość moli powietrza ze wzoru: p V = n R T gdzie (tu przeliczam dane)
p = ciśnienie = 84,30 kPa = 84300 Pa (zamieniam kilopaskale na paskale)
V = objętość = 15 dm^3 = 0,015 m^3 (zamieniam decymetry sześcienne na metry sześcienne)
T = temperatura = 27 + 273 = 300 K (zamieniam stopnie Celsiusza na Kelvina)
R = stała gazowa = 8,31 J / (K * mol)
n - szukana ilość moli
Z tego wzoru: n = p V / R T. Napisz proszę na priv jak chcesz, abym sprawdził wymiar [ n ] ale naprawdę wychodzą mole. Podstawmy liczny:
n = ( 84300 * 0,015) / ( 8,31 * 300) = około 0,507 mola.
------------
Dobra, wiemy, że mamy ok. 1/2 mola powietrza na początku. Z tego 21% jest tlenem, czyli mamy
mO2 = 21% * 0,507 * 32 = 3,407 g (grama tlenu)
Azot (71%)
mN2 = 79% * 0,507 * 28 = 11,21 g (grama azotu)
[ mnożę ilość moli * zawartość procentowa * waga 1 mola w gramach ]
Masa wszystkich substancji = mO2 + mN2 + 25,00 = 39.62 g
===============
Zostają stosunki mas gazów. To wymaga obliczenia masy CO2 bo to jest trzeci gaz w pojemniku.
Z reakcji rozkładu MgCO3 --> MgO + CO2 wynika, że 1 mol CO2 powstaje z 1 mola MgCO3.
Policzymy stosunek mas molowych CO2 / MgCO3 i przemnóżmy przez początkowe 25 gramów.
masa molowa CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol (dodałem węgiel i tlen O2)
masa molowa MgCO3 = 44 + 16 + 24.3 = 84.3 g/mol (dodałem CO2 + jeden tlen + magnez)
Wobec tego masa powstałego CO2 to:
mCO2 = (44 / 84.3) * 25.00 = około 13.05 g
-------------------
Masz masy mO2, mN2, mCO2, to oblicz proszę stosunki typu:
mO2 / ( mO2 + mN2 + mCO2) itp...
Muszę wyjść z psem, doliczysz końcówkę, prawda ?
================
Jak się pomyliłem albo w razie pytań pisz proszę na priv.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie