Treść zadania
Autor: ~ChXDS Dodano: 18.11.2018 (14:06)
1. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach.
fosforan (V) cynku, siarczan (VI) wapnia, siarczek litu, fluorek wapnia, bromek sodu, chlorek żelaza (III), siarczan (IV) sodu, chlorek miedzi (I), węglan baru, siarczan (VI) amonu, azotan (V) miedzi (II), fosforan (V) potasu, jodek ołowiu (II)
2. Podaj nazwy soli o podanych wzorach.
Fe2S3, NH4NO3, Cu2S, FeCl2, AlCl3, Na2SO4, NaF, K2SO3, MgCO3, NaNO2, CrI3, Na3PO4, CrCl3, Zn(NO3)2, MgBr2
3. Określ wartościowość metalu w solach o podanych wzorach.
AlCl3, K2S, Na2SO4, FeS, CuCl, Ag2S, PbCl2, Li3PO4, Sn3(PO4)2
Równania dysocjacji jonowej soli
1. Napisz i opisz, na podstawie przykładu, równania reakcji dysocjacji jonowej soli o podanych wzorach.
NaCl, KNO3, Na2CO3, K3PO4, Mg(NO3)2, Li2S, FeSO4, Cr2(SO3)3
Przykład: Al2(SO4)3 -------> 2Al3+ + 3SO42-
Opis: siarczan (VI) glinu dysocjuje na kationy glinu i aniony siarczanowe (VI)
2. Podaj produkty dysocjacji jonowej soli o podanych wzorach sumarycznych lub nazwach na podstawie przykładu.
a) ZnSO4 d) bromek żelaza (II)
b) Na3PO4 e) siarczan (IV) potasu
c) NH4Cl f) azotan (V) miedzi (II)
Przykład: chlorek magnezu – produkty dysocjacji Mg2+, Cl-
3. Uzupełnij następujące równania reakcji dysocjacji jonowej soli.
a) ZnCl2 -----> ….. + …..
b) ….. -----> 2Na+ + SO42-
c) K2S -----> ….. + …..
d) ….. -----> Ca2+ + 2NO3-
e) ….. -----> Fe3+ + 3Cl-
f) NH4Cl -----> NH4+ + …..
g) ….. -----> Mg2+ + SO42-
h) NaHCO3 -----> ….. + HCO3-
4. Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej soli o podanych nazwach oraz słowną interpretację tych równań.
siarczek sodu, chlorek baru, fosforan (V) litu, siarczan (IV) potasu, azotan (V) glinu, siarczan (VI) żelaza (III), węglan amonu
Rozwiąż to zadanie i zarób nawet 12 punktów. 2 za rozwiązanie zadania, 8 gdy Twoja odpowiedź zostanie uznana jako najlepsza.
Rozwiązania
Podobne zadania
Z podanych niżej substancji i nazw wybierz właściwe i wpisz do schematu tak,
Przedmiot: Chemia
/ Szkoła podstawowa
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia11337 26.9.2010 (13:29) |
napisz dlaczego tworzywa sztuczne znalazły tak duże zastosowanie w życiu
Przedmiot: Chemia
/ Szkoła podstawowa
|
4 rozwiązania | autor: kamil666165 11.10.2010 (16:37) |
1. Napisz jaka przemiana zachodzi podczas ogrzewania siarki ze srebrem.
2.
Przedmiot: Chemia
/ Szkoła podstawowa
|
2 rozwiązania | autor: roksanaxdxd 25.10.2010 (18:20) |
Zapisz równania podanych procesów
a)wytrącanie stalaktytów
b)redukcja
Przedmiot: Chemia
/ Szkoła podstawowa
|
1 rozwiązanie | autor: paaulinka 10.1.2011 (19:11) |
zad 3 Zapisz równania podanych rozpadów. Jeden rozpad L i jeden rozpad
Przedmiot: Chemia
/ Szkoła podstawowa
|
3 rozwiązania | autor: karolinka1040 24.1.2011 (14:34) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Wzory
Kinematyka V= s : t – szybkość średnia (ruch jednostajny) a= V : t – przyspieszenie (ruch przyspieszony) s= (a*t2) : 2 – droga (ruch przyspieszony) V= a*t – prędkość końcowa (ruch przyspieszony) s= 0,5 * V0 * t – droga w ruchu jednostajnie opóźnionym Dynamika F [N] – siła 1N = kg*m/s2 Fw – siła wypadkowa m [kg] – masa Fc –...
Przydatność 55% Wzory
l = 2п r – długość okręgu п = 3,14 P = п r2 – pole koła a√2 – przekątna w kwadracie h = (a√3) : 2 – wysokość trójkąta równobocznego P = (a√3) : 4 – pole trójkąta równobocznego r = h : 3 – promień okręgu wpisanego w trójkąt równoboczny R = 2h : 3 – promień okręgu opisanego na trójkącie równobocznym r = a :2 –...
Przydatność 60% Wzory
tresc w załączniku
Przydatność 55% Wzory
Tabela i w formie ściągi !
Przydatność 60% Wzory
siła F=ma (N) ciężar ciała F=mg (N) gęstość d=m/V (km/m3) ciśnienie p=F/S (Pa) ciśnienie hydrostatyczne ph=dgh (Pa) siła wyporu F=dVg (N) praca W=Fs (J) moc P=W/t (W) droga w ruchu jednostajnym s=Vśr*t pęd p=mV (kg*m/s) zmiana energii wewnętrznej U=W+Q (J) ładunek q=It (C) napięcie elektryczne R=U/I praca prądu elektrycznego W=UIT (J) moc elektryczna...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
25 12
rob 18.11.2018 (21:07)
1. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach.
fosforan (V) cynku, Zn3(PO4)2
siarczan (VI) wapnia, CaSO4
siarczek litu, LiS2
fluorek wapnia, CaF2
bromek sodu, NaBr
chlorek żelaza (III), FeCl3
siarczan (IV) sodu, Na2SO3
chlorek miedzi (I), CuCl
węglan baru, BaCO3
(siarczan (VI) amonu, ( NH4)2SO4
azotan (V) miedzi (II), Cu(NO3)2
fosforan (V) potasu, K3PO4
jodek ołowiu (II) PbJ2
2. Podaj nazwy soli o podanych wzorach.
Fe2S3, siarczek żelaza (III)
NH4NO3, azotan(V) amonu
Cu2S, siarczek miedzi(II)
FeCl2, chlorek żelaza (II)
AlCl3, chlorek glinu
Na2SO4, siarczan(VI) sodu
NaF, fluorek sodu
K2SO3, siarczan(IV) potasu
MgCO3 węglan ,magnezu
NaNO2, azotan(III) sodu
CrI3, jodek chromu(III)
Na3PO4 fosforan(V) sodu
, CrCl3, chlorek chromu(III)
Zn(NO3)2, azotan(V) cynku
MgBr2 bromek magnezu
3. Określ wartościowość metalu w solach o podanych wzorach.
AlCl3 Al(+3)
, K2S, K(+1)
Na2SO4 Na(+1)
, FeS, Fe(+2)
CuCl, Cu(+1)
Ag2S, Ag(+1)
PbCl2 Pb(+2)
, Li3PO4 Li(+1)
, Sn3(PO4)2 Sn(+2)
2. Podaj produkty dysocjacji jonowej soli o podanych wzorach sumarycznych lub nazwach na podstawie przykładu.
a) ZnSO4
ZnSO4----> Zn(+2) + SO4(-2)
siarczan(VI) cynku – produkty dysocjacji Zn(+2) , SO4(-2)
d) bromek żelaza (II)
FeBr2------> Fe(+2) + Br(-1)
bromek żelaza(II) – produkty dysocjacji Fe(+2) , Br(-1)
b) Na3PO4
Na3PO4----> 3Na(+1) + PO4(-3)
fosforan(V) sodu – produkty dysocjacji Na(+1) , PO4(-3)
e) siarczan (IV) potasu
K2SO4----->2K(+1) + SO4(-2)
siarczan(VI) potasu – produkty dysocjacji K(+1) , SO4(-2)
c) NH4Cl
NH4Cl------>NH4(+1) + Cl(-1)
chlorek amonu – produkty dysocjacji NH4(+1), Cl(-1)
f) azotan (V) miedzi (II)
Cu(NO3)2-----> Cu(+2) + 2NO3(-1)
azotan(V)miedzi(II) – produkty dysocjacji Cu(+2), NO3(-1)
3. Uzupełnij następujące równania reakcji dysocjacji jonowej soli.
a) ZnCl2 -----> …Zn(+2).. + 2Cl(-1)…..
b) Na2SO4….. -----> 2Na+ + SO42-
c) K2S -----> …2K(+1).. + …S(-2)..
d) …Ca(NO3)2.. -----> Ca2+ + 2NO3-
e) FeCl3….. -----> Fe3+ + 3Cl-
f) NH4Cl -----> NH4+ + …Cl(-1)..
g) MgSO4….. -----> Mg2+ + SO42-
h) NaHCO3 -----> Na(+1)….. + HCO3-
4. Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej soli o podanych nazwach oraz słowną interpretację tych równań.
siarczek sodu
Na2S---->2Na(+1) + S9-2)
siarczek sodu dysocjuje na dwa kationy sodu i anion siarczkowy
, chlorek baru,]
BaCl2---->Ba(+2) + 2Cl(-1)
chlorek baru dysocjuje na kation baru i dwa aniony chlorkowe
fosforan (V) litu,
Li3PO4------> 3Li(+1) + PO4(-3)
fosforan(V) litu dysocjuje na trzy kationy litu i anion fosforanowy (V)
siarczan (IV) potasu,
K2SO4----> 2K(+1) + SO4(-2)
siarczan(VI) potasu dysocjuje na dwa kationy potasu i anion siarczanowy(VI)
azotan (V) glinu,
Al(NO3)3--------> Al(+3) + 3NO3(-1)
azotan (V) glinu dysocjuje na kation glinu i trzy aniony azotanowe(V)
siarczan (VI) żelaza (III),
Fe2(SO4)3------> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
siarczan (VI) żelaza (III) dysocjuje na dwa kationy żelaza(III) i 3 aniony siarczanowe(VI)
węglan amonu
(NH4)2CO3------>2NH4(+1) + CO3(-2)
węglan amonu dysocjuje na dwa kationy amonowe i anion węglanowy
Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie