Treść zadania

4. Napisz jonowe (skrócone) równania następujących reakcji chemicznych:
d) HNO3 + CaCl2 →
g) NaCl + K2SO4 →
h) MgSO4 + BaCl2 →
i) CuCl2 + (NH4)2S →
j) Mg + HCl →
k) Al + H2SO4 →
l) Na + H2O →
m) Ca + H2O →
n) Fe2O3 + HNO3 →
o) CO2 + NaOH →

5. Rozwiąż następujące zadania:

b) Ile kilogramów waży powietrze w pokoju o wymiarach 4 na 5 na 3 metry?
Przyjmij gęstość powietrza równą 1200 g/m3
.
c) Jaką objętość zajmie a) 5,0 gramów żelaza, b) 8,0 miligramów żelaza? Gęstość
żelaza wynosi 7,87 g/cm3
.
d) Ile moli sodu znajduje się w 276 g tej substancji?
e) Ile będą ważyć 124 mole amoniaku?
f) Co jest cięższe 35 moli czystego ołowiu czy 3,5 tysiąca moli czystego wodoru?
g) Za kilogram miedzi w skupie złomu można dostać ok. 15 złotych. Ile moli miedzi
trzeba sprzedać, żeby zarobić 3000 zł?
h) Oblicz masę mieszaniny składającej się z 2 moli wody (H2O) oraz 2 moli ciężkiej
wody (D2O). MD = 2 g/mol
i) W reakcji siarki z miedzią powstaje siarczek miedzi(I). Ile moli miedzi użyjesz,
aby przereagowało 2,5 mola siarki?
j) Ile gramów wody można otrzymać z reakcji 200 g wodoru z nadmiarem tlenu?
k) Ile moli siarczanu(VI) sodu otrzyma się poprzez zobojętnienie 49 g kwasu
siarkowego(VI) wodorotlenkiem sodu? Ile gramów wodorotlenku sodu zostanie
zużyte w tej reakcji?
l) Czy 5 g tlenu wystarczy do spalenia 6 g siarki do SO2?
m) Ile gramów wodorotlenku potasu potrzeba do zobojętnienia 9,8 g kwasu
H3PO4?
n) Oblicz zawartość procentową tlenu w węglanie potasu i węglanie sodu