Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  antekL1 25.6.2018 (17:31)

  Oznaczmy
  Vp = V1 = 250 l = 0,25 m^3 - początkowa objętość
  Pp = 0,1 MPa - początkowe ciśnienie
  Tp = -3 C = 270 K - początkowa temmperatura
  Vk = V1 + V2 = 0,25 + 0,5 = 0,750 m^3 - końcowa (łączna) objętość
  Tk = ?? - końcowa temperatura do obliczenia
  Pk = ?? - końcowe ciśnienie do obliczenia
  R - stała gazowa, skróci się
  n - ilość moli, skróci się.
  
  W procesie adiabatycznym zachodzi związek: P V^k = const ; gdzie:
  P - ciśnienie, V - objętość,
  k - grecka litera "kappa" ; k = 1,4 dla gazu doskonałego.
  
  Mamy więc:
  Pp Vp^k = Pk Vk^k ; stąd:
  
  Pk = Pp (Vp / Vk)^k = 0.1 * (0.25 / 0.75) ^1.4 = około 0.021 MPa
  
  Końcową temperaturę obliczymy ze związku Pk Vk = n R Tk
  Porównajmy ten wzór na początku: Pp Vp = n R Tp
  Dzielimy równania stronami:
  
  (Pk / Pp)*/ (Vk / Vp) = Tk / Tp ;stąd:
  
  Tk = Tp * (Pk / Pp)*/ (Vk / Vp) ; wstawiamy dane i obliczone wyżej Pk
  
  Tk = 270 * (0.021 / 0.25) * (0.75 / 0.25) = około 68 K = - 205 C
  =========================================================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie