Treść zadania
Autor: patryk998 Dodano: 28.1.2018 (01:56)
Obliczyć stężenie jonów wodorowych i ph w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola amoniaku(NH3) i 0,1 mola chlorku amonu(NH4Cl) w 1dm3 roztworu. Wartość stałej dysocjacji amoniaku Kb=1,8*10^-5. Obliczyć, jak zmieni się w tym buforze pH, jeżeli wprowadzi się:
a)0,01 mola KOH b)0,01 mola HCL
Rozwiąż zadanie i zarób nawet 14 punktów. 2 za rozwiązanie zadania, 10 gdy Twoja odpowiedź zostanie uznana jako najlepsza.
Rozwiązania
Podobne zadania
W roztworze HCN stezenie 0,01 mol / dm (szescienny) stezenie jonow wodorowych
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (19:54) |
|
Oblicz maksymalne możliwe stężenie molowe jonów chlorkowych w roztworze w
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malgorzata 11.10.2010 (16:35) |
W roztworze znajdują się azotan(V) miedzi(II) i azotan(V) srebra(I) W jaki
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukranc 21.10.2010 (14:01) |
|
Obliczyć stopień dysocjacji kwasu jednowydronowego (K = 4*10^ -4) w roztworze
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: doomka 27.10.2010 (19:55) |
|
oblicz stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego jezeli w roztworze tego kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: magdalena19920225 22.11.2010 (21:34) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie
Komentarze do zadania