Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 21.1.2018 (07:57)

  Jaka objętość zajmie H2S powstały w reakcji 2 dm3 H2SO4 z CaS ?
  
  Reakcja:
  H2SO4 + CaS ---> H2S + CaSO4
  
  1 mol H2SO4 daje 1 mol H2S, ale nic nie wiadomo o postaci roztworu H2SO4
  więc dalej nie można rozwiązać zadania.
  ========================================
  
  Ile trzeba zużyć dm3 4 molowego H2SO4 by zneutralizować 6 litry 2 molowego Ca(OH)2 ?
  
  Reakcja:
  H2SO4 + Ca(OH)2 ---> CaSO4 + 2 H2O
  
  1 mol H2SO4 neutralizuje 1 mol Ca(OH)2.
  
  Mamy 6 litrów 2-molowego Ca(OH)2, czyli 6 * 2 = 12 moli zasady.
  Potrzeba 12 moli kwasu.
  Kwas jest 4-molowy, więc trzeba go zużyć 12 / 4 = 3 litry
  ========================================
  
  Ile trzeba zużyć dm3 3 molowego HNO3 by zneutralizować wodę amoniakalną powstałą z rozpuszczenia amoniaku powstałego z 4 gram N2 ?
  
  Reakcja:
  NH4OH + HNO3 --> NH4NO3 + H2O
  
  Masa molowa N2 wynosi 2 * 14 = 28 g/mol
  więc 4 g N2 to 4 / 28 = 1 / 7 mola
  Mol N2 produkuje DWA mole amoniaku, czyli mamy 2 / 7 mola wody amoniakalnej.
  
  Potrzeba tyle samo, czyli 2 / 7 mola kwasu.
  Kwas jest 3-molowy, zużyjemy go więc (2 / 7) / 3 = 2 / 21 = około 0.095 litra
  ========================================

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj