Zamknij

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej polityce prywatności.

Treść zadania

Karina12390

Reakcja rozkładu substancji A przebiega według równania: A B + C z szybkością v = k[A]. Stężenie początkowe substancji A wynosiło 0,5 mol/dm3. Stała szybkości wynosi 0,4 s^-1. Obliczyć szybkość reakcji: a) w momencie jej rozpoczęcia i b) po upływie pewnego czasu, gdy stężenie substancji zmniejszyło się o 0,2 mol/dm3.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

Rozwiązania

Podobne zadania

zania344 Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego po dodaniu 12g substancji Przedmiot: Chemia / Studia 2 rozwiązania autor: zania344 18.5.2010 (00:16)
anka23107 REAKCJA UTLENIANIA I REDUKCJI Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: anka23107 13.11.2010 (15:28)
maoliwka05310 Dana jest reakcja;BaSO4 Ba 2+ +SO2-4 Napisać wzór na obliczenie Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: maoliwka05310 8.12.2010 (23:33)
aggunus 1.Reakcja rozpuszczania cynku w stężonym i rozcieńczonym kwasie Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: aggunus 13.1.2011 (15:26)
aszak reakcja aldehydu octowego i alkoholu propylowego w środowisku kwaśnym Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: aszak 18.6.2011 (16:56)

Podobne materiały

Przydatność 70% Reakcja termojądrowa

Reakcja termojądrowa, synteza jądrowa lub fuzja jądrowa zjawisko polegające na złączeniu się dwóch lżejszych jąder w jedno cięższe, często z uwolnieniem dużej ilości energii. Cięższe jądro może jednak być lżejsze niż suma jego składników. Tę różnicę nazywamy energią wiązania albo defektem masy. Jest to zysk energetyczny, który może być przekształcony w...

Przydatność 55% "Reakcja Kościoła na Reformacje"

Reformacja jest to ruch religijny i społeczny w XV i XVI wieku, mający na celu odnowę chrześcijaństwa. Było to zjawisko, które miało miejsce w kościele katolickim w hierarchii kościelnej i papiestwa. 1517 rok , był rokiem który zapoczątkował reformacje , poprzez wystąpienie Marcina Lutra. Głównymi przyczynami reformacji była walka kościoła o władzę polityczną w Niemczech,...

Przydatność 55% Reakcja Koscioła na Reformację

Reformacja ? jest to ruch religijny i społeczny w XVI wieku mający na celu odnowę chrześcijaństwa. Był on reakcją na zjawiska, które miały miejsce w Kościele katolickim ? w hierarchii kościelnej i w papiestwie. Podwaliny pod wystąpienie Marcina Lutra położyła działalność Jana Husa na początku XV wieku ? ruch husycki (husyci) odegrał ważną rolę w rozwoju reformacji. W...

Przydatność 85% Zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna.

Reakcja chemiczna to proces, w którym powstaje zupełnie nowa substancja o innych właściwościach i budowie . Zjawisko fizyczne to proces , w którym nie powstają nowe substancje . Substancja może jedynie zmienić określoną cechę : stan skupienia , kształt , gęstość . Zjawiska fizyczne to np.: Wrzenie wody , topienie wosku , zbicie szyby , powstawanie szronu , zmielenie...

Przydatność 80% Pojęcie substancji u Arystotelesa

Arystoteles - najwybitniejszy z uczniów Platona, ale być może również jego największe rozczarowanie. Arystoteles nie kontynuował platońskiej nauki o "ideach". Odrzucił ja i stworzył własną, stwierdzając podobno: "Przyjacielem Platon, przyjacielem Sokrates, lecz większą przyjaciółką mi prawda" piszę "podobno" ponieważ nie byłem w stanie zweryfikować autentyczności...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji

Pierwszy raz?

Zapoznaj się z krótkim opisem jak sprawnie zdobywać punkty, sprawdź ile kosztuje dodanie zadania, itp. Zapoznaj się z możliwościami serwisu Zaliczaj.

Zaproś swoich znajomych

Zaproś swoich znajomych do serwisu. Im więcej osób zaprosić, tym więcej zdobędziesz punktów. Zarób nawet 100 punktów.