Zamknij

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej polityce prywatności.

Treść zadania

Karina12390

1.Reakcje charakterystyczne dla NO3-
2.Reakcje cząteczkowe, jonowe i jonowe skrócone:(jeśli rekacja nie zajdzie to dlaczego? )
NO3- + AgNO3---->
NO3- + Pb(NO3)2--->
NO3- + FeSO4--->
(to co wyszło w reakcji powyżej) + H2SO4--->

Zgłoś nadużycie

Komentarze do zadania

  • Google! Także - i BARDZO - "ewka13"
    Szczególnie ta ostatnia reakcja, być może nadmiar kwasu strąci ponownie siarczan żelaza, albo powstanie jakiś kompleks??? Tu trzeba chemiczkę !

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

Rozwiązania

Podobne zadania

anka23107 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: anka23107 11.11.2010 (19:54)
antania1991 1. Zapisać reakcje otrzymywania siarczanu(VI)nitrożelaza(II) 2. Zapisać Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: antania1991 13.11.2010 (09:03)
antania1991 1. Jak wykrywamy azotan(V)magnezu? Podać reakcje na kation i anion z Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: antania1991 13.11.2010 (09:07)
antania1991 Zapisać reakcje dysocjacji: a) siarczan(VI)sodu i Przedmiot: Chemia / Studia 3 rozwiązania autor: antania1991 13.11.2010 (09:10)
antania1991 Jak wykrywamy siarczan(VI) żelaza? podać reakcje: na kation i anion z Przedmiot: Chemia / Studia 2 rozwiązania autor: antania1991 13.11.2010 (14:41)

Podobne materiały

Przydatność 55% Wiązania Jonowe

-zachodzi miedzy pierwiastkiem elektrododatnim(1,2 grupa oprócz Be)a pierwiastkiem elektroujemnym (16,17 grupa) -miedzy metalem a niemetalem -różnica elektroujemnosci ^E>albo równa 1,7 -w solach miedzy metalem a reszta kwasową Istotą wiązania JONOWEGO jest elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy powstałymi jonami. Przykłady wiązań jonowych:NaCl,K2S,CsBr,CaO

Przydatność 50% Wiązania Jonowe

Wiązanie Jonowe - powstaje pomiędzy jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków rózniących sie znacznie elektoujemnością. x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7 Wiązanie Jonowe wystepuje między -...

Przydatność 55% Wiązania chemiczne - Wiązanie jonowe - opis

Wiązanie jonowe zachodzi między atomem metalu , ale z grupy 1 lub 2 ( z układu okresowego) , a atomem niemetalu z grupy 16 lub 17 . Jon - jest to atom obdażony ładunkiem dodatnim ( +) lub ujemnym (-) . Jon dodatni - KATION Jon ujemny - ANION Wiązanie jonowe polega na połączeniu kationu z anionem powstałych z obojętnych atomów .

Przydatność 55% Wiązanie,kowalencyjne,kowalencyjno-polarne.metaliczne,jonowe.

1. Wiązania chemiczne-tworzy się przez oddawanie, przyjmowanie lub uwspólnianie elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Rodzaje wiązań: kowalecyjne(atomowe), kowalecyjno-polarne(atomowe spolaryzowane), jonowe, metaliczne, koordynacyjne 2. Reguła dubletu lub oktetu-atomy * dążą do tego, aby na ostatniej powłoce elektronowej mieć zawsze 2 lub 8 elektronów. Osiągają...

Przydatność 55% Ćwiczenia z chemii - reakcje jonowe dla II Liceum

1. Kwasy dysocjują według wzoru: HnR ? nH Rn?. Napisz dysocjację kwasów: chlorowego(VII), borowego, węglowego, azotowego(III), siarkowego(IV) i fosforowego(V) 2. Wodorotlenki dysocjują według wzoru: M(OH)n? Mn nOH?. Napisz dysocjację wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia, miedzi(II), cynku, żelaza(III) i chromu(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne soli powstałych...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji

Pierwszy raz?

Zapoznaj się z krótkim opisem jak sprawnie zdobywać punkty, sprawdź ile kosztuje dodanie zadania, itp. Zapoznaj się z możliwościami serwisu Zaliczaj.

Zaproś swoich znajomych

Zaproś swoich znajomych do serwisu. Im więcej osób zaprosić, tym więcej zdobędziesz punktów. Zarób nawet 100 punktów.