Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  antekL1 28.9.2017 (21:49)

  energia rozkładu ozonu (O3 ------> O2+O) wynosi 100kJ/mol, jaka musi być długość fali promieniowania powodująca tą dysocjację?
  
  Musimy znaleźć taką długość fali, aby jeden KWANT promieniowania (prawdopodobnie UV) rozbił ozon na składniki.
  W książce albo w sieci znajdziesz pewnie taki wzór:
  
  E = h c / lambda ; gdzie:
  
  E - energia w dżulach na JEDNĄ cząstkę ozonu
  c = 3 * 10^8 m/s = prędkość światła, znaczek ^ to "do potęgi", np: 3^2 = 9
  h = 6,63 * 10 ^(- 34) J * s [ dżul razy sekunda ], stała Plancka
  lambda - szukana długość fali, użyj proszę tej greckiej literki "lambda"
  
  Z tego wzoru:
  
  lambda = h c / E
  
  [ wymiar lambda to: J * s * (m/s) / J = s * m/s = m. Wyjdzie w metrach. ]
  
  To byłby koniec zadania, tylko że energię E mamy w kilo dżulach na mol,
  trzeba to przeliczyć na 1 cząsteczkę ozonu.
  
  Wiemy, że 1 mol czegokolwiek zawiera liczbę Avogadro, czyli 6,022 * 10^23
  cząsteczek.
  Więc energia E "na cząsteczkę" to [ 100 kJ przeliczamy na 100 000 dżuli ]
  
  E = 100 000 / [ 6,022 * 10^23 ] = około 1,66 * 10^(-19) dżula
  
  Wstawiamy do wzoru na "lambda"
  
  lambda = [ 6,63 * 10 ^(- 34) ] * [ 3 * 10^8 ] / [ 1,66 * 10^(-19) ]
  lambda = jak się nie pomylisz na kalkulatorze = około 1,2 * 10^(-6) metra
  
  To jest odpowiedź, ta wielkość: 1,2 * 10^(-6) m = 1200 nm, czyli podczerwień.
  =====================
  
  A wydawało mi się, że ultrafiolet. Może się gdzieś rąbnąłem w liczeniu,
  albo o ultrafiolecie mi się pomyliło, albo coś tam
  albo dane w zadaniu są nieprawdziwe.
  Pisz proszę na priv w razie wątpliwości.
  

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj