Treść zadania

Najlepsze rozwiÄ…zanie

• 

  1 0

  antekL1 27.11.2016 (22:58)

  Uwagi:
  Zapis "log x" oznacza logarytm dziesiętny z x.
  Zapis 10^... oznacza "10 do potęgi ..."
  Stężenia i stałe dysocjacji w obu zadaniach są na tyle duże w porównaniu ze stałą dysocjacji wody, że można pominąć jony H+ lub OH- pochodzące z wody.
  Jeśli piszecie H3O+ zamiast H+ to zastąp to proszę.
  Zapis w nawiasach kwadratowych [...] oznacza stężenie
  --------------------
  
  1.
  Kwas octowy dysocjuje w/g wzoru: CH3COOH <---> CH3COO- + H+
  Praktycznie można pominąć ubytek kwasu wskutek dysocjacji i napisać:
  
  [H+] * [CH3COO-] / [CH3COOH] = Ka = 1,75 * 10^(-5)
  
  Ilość jonów H+ i CH3COO- jest praktycznie jednakowa (patrz uwagi na początku).
  Oznaczamy stężenie [H+] przez x. Stężenie [CH3COOH] = 0,175.
  Mamy równanie:
  
  x * x / 0,175 = 1,75 * 10^(-5) ; stÄ…d
  x = pierwiastek [ 1,75 * 10^(-5) * 0,175 ] ; stÄ…d
  x = 0,00175
  
  pH = - log x = - log 0,00175 = około 2,76
  ================================================
  
  2.
  Liczymy pOH, potem odejmiemy: pH = 14 - pOH.
  Wodorotlenek dysocjuje w/g wzoru: {OH-] + [tea+] <---> teaOH
  gdzie tea = trójetyloamoniowego
  Mamy równanie analogicznie jak w zadaniu 1, gdzie x to stężenie jonów OH-
  
  x * x / 0,02 = 7,9 * 10^(-4) ; stÄ…d:
  x = pierwiastek [ 7,9 * 10^(-4) * 0,02 ] ; stÄ…d
  x = 0,00397
  
  pOH = - log x = - log 0,00397 = około 2,4
  pH = 14 - pOH = 14 - 2,4 = 11,6
  ================================================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie