Treść zadania
Autor: coben Dodano: 9.7.2015 (12:31)
W wyniku elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach wydzieliło się 6,72dm^3 gazów w warunkach normalnych.Ile wody ubyło z roztworu?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
antekL1 9.7.2015 (14:07)
W podanych warunkach siarczan sodu tylko zwiększa przewodnictwo,
a na elektrodach zachodzi rozkład wody wg. równania:
2 H2O --> O2 + 2 H2
Czyli z 2 moli wody powstaje 3 mole gazów (łącznie) <---- zdanie nr 1, przyda się dalej, ważne, że stosunek ilości moli wody do ilości moli gazów to 2 / 3.
W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm^3
czyli objętość 6,72 dm^3 gazu to
n = 6,72 / 22,4 = 0,3 mola gazów (łącznie).
Rozkładowi uległo więc (patrz "zdanie nr 1")
0,3 * ( 2 / 3) = 0,2 mola wody.
Ponieważ 1 mol wody waży 18 g to 0,2 mola waży:
0,2 * 18 = 3,6 g <----------- tyle wody (wagowo) ubyło z roztworu.
A jak chcesz w molach, to zaznaczyłem te 0,2 mola powyżej.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
ewka13 10.7.2015 (15:22)
Antek-żaden chemik nie powie,że 1 mol wody "waży" 18g....za to był u nas wylot z pracowni. Masa molowa wody wynosi 18g/mol.
-
Podobne zadania
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
ile kationow i ile moli anionow powstanie w wyniku dysocjacji jonowej 3 moli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (21:19) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
|
mam napisać na wtorek 1. Właściwości fizyczne sodu i potasu;
2.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Monia92 8.5.2010 (20:09) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Opis Siarczanu (VI) magnezu
Siarczan(VI) magnezu Inaczej: sól gorzka, sól angielska Wzór sumaryczny: MgSO4 Wzór kreskowy: Występowanie: ? w przyrodzie jako minerał epsomit. Właściwości: Zastosowanie: ? Bezwodny siarczan magnezu jest powszechnie stosowanym laboratoryjnym i przemysłowym środkiem suszącym. ? Pył bezwodnego siarczanu magnezu dodaje się do rozmaitych ciekłych substancji po to,...
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 55% Księgowe ujęcie wyniku finansowego
Księgowe ujęcie wyniku finansowego Rachunek zysków i strat jest drugim, obok bilansu, elementem sprawozdania finansowego jednostki. Ustawa o rachunkowości w art. 47 ust. 1 nakazuje wykazać w nim oddzielnie przychody, koszty, zyski, straty nadzwyczajne oraz obowiązkowe obciążenia wyniku finansowego za bieżący i poprzedni rok obrotowy. Kolejność i sposób wykazania przychodów,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
4 1
ewka13 10.7.2015 (15:18)
Zapisałabym to jednak inaczej.
Podczas elektrolizy siarczanu(VI) sodu na anodzie wydziela się tlen , a na katodzie - wodór. Zapisujemy ten proces :
A(+) \ H_{2}O -2e \to 2H^{+} + \frac {1} {2} O_{2}
K(-) \ 2H_{2}O + 2e \to H_{2} + 2OH^{-}
Wydziela się pół mola tlenu i 1 mol wodoru (stosunek 1 : 2).
Ilość gazu podanego w zadaniu dzielimy na 3 części : 6,72 : 3 = 2,24
Wydzieliło się 2,24 dm^3 tlenu i 4,48 dm^3 wodoru (bo 2x więcej).
Z jednego mola wody o masie molowej 18g/mol wydziela się pół mola tlenu (mol tlenu ma objętość 22,4dm^3,pół mola 11,2dm^3
18g \ H_{2}O \to 11,2dm^{3} \ O_{2}
x \ g \ H_{2}O \to 2,24dm^{3}O_{2}
x=\frac {18g\cdot 2,24dm^{3}} {11,2dm^{3}}=3,6g \ H_{2}O
odp.Ubyło 3,6g wody.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie