Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 8.7.2015 (12:55)

  Liczba moli elektronów była pojęciem używanym dawniej - obecnie określa się ją jako "z" - liczbę ładunkową reakcji.
  
  Podczas elektrolizy wody na elektrodach zachodzą następujące procesy :
  
  A(+) \ H_{2}O -2e \to 2H^{+} + \frac {1} {2} O_{2}
  
  K(-) \ 2H_{2}O + 2e \to H_{2} + 2OH^{-}
  
  Obydwa równania mnożymy przez 4 - aby było 8 moli elektronów oddanych i pobranych.
  
  A(+) \ 4H_{2}O - 8e \to 8H^{+} + 2O_{2}
  
  K(-) 8H_{2}O + 8e \to 4H_{2} + 8OH^{-}
  
  Wydzieli się 6 moli gazów (bo 2 mole tlenu i 4 mole wodoru).
  Ponieważ 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm^3
  
  6*22,4dm^3 = 134,4dm^3
  
  odp.Wydzieli się 134,4dm^3 gazów.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie