Treść zadania
Autor: chemiaa Dodano: 18.1.2015 (18:58)
zad1.Obliczyć stężenie procentowe 0,5-molowego roztworu chlorku sodu, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm3.
zad2 Zmieszano 100 cm3 5-molowego roztworu z 250 cm3 2,5-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
zad3
a)Do 60 g 12%-ego roztworu kwasu solnego dolano 20 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
b)Do 60 g 15%-ego roztworu pewnej substancji dodano 10 g tej substancji. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu
Komentarze do zadania
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
Ile gramów NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 120cm3 0,4 molowego Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:29) |
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 75% Otrzymywanie chlorku benzylu
Otrzymywanie chlorku benzylu (odczynnika do syntezy kwasu fenylooctowego) Kierunek reakcji homologów benzenu z chlorowcami zależy od warunków doświadczenia. Przy umiarkowanej temperaturze, bez działania promieni słonecznych i w obecności katalizatorów (żelaza, amalgamatu glinu), następuje podstawienie wodoru w pierścieniu benzenowym, natomiast podczas ogrzewania i bezpośredniego...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
rob 18.1.2015 (21:38)
zad1.Obliczyć stężenie procentowe 0,5-molowego roztlorku sodu, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm3.
mol M NaCl = 23+35,5=58,5g/mol
d -= 1,04g/cm^3 = 1040g/dm^3
Cp= (Cmol*M*100%) / d
Cp = (0,5*58,5*100) / 1040=2,81%
stężenie procentowe 0,5-molowego roztworu chlorku sodu, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 wynosi 2,81%g/cm3.
zad2 Zmieszano 100 cm3 5-molowego roztworu z 250 cm3 2,5-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
obliczamy ilość moli zawartych w 100 cm^3 5 molowego roztworu
z def stęż. molowego
5 moli jest zawartych w 1000 cm^3 roztw., to
x moli jest zawartych w 100 cm^3 roztw.
x = 5*100/1000= 0,5 mola NaOH
oblivczamy ilość moli NaOH zawartych w 250 cm^3 2,5 molowego roztw.
2,5 mola jest zawartych w 1000 cm^3 roztw, to
x mola jest zawartych w 250 cm^3 roztw
x=2,5*250/1000=0,625 mola NaOH
po zmieszaniu roztworów
ilość moli = 0,5+0,625=1,125 mola NaOH
objętość roiztworu = 100+250=350 cm^3
z def stęż. molowego
1,125 mola NaOH jest zawartych w 350 cm^3 roztw., to
x mola jest zawartych w 1000 cm^3 roztw
x = 1,125*1000/350= 3,21 mol/ dm^3
po zmieszaniu roztworów , otrzymany roztwór ma stęż. molowe NaOH wynoszące 3,21 mol/ dm^3
zad3
a)Do 60 g 12%-ego roztworu kwasu solnego dolano 20 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
obl. ilość HCl zawartego w 60 g roztw. 12%
Cp= ms*100/mr
ms = Cp*mr/100
Cp=12%
mr = 60g
ms = 12*60/100=7,2 g HCl
po dodaniu wody
ms = 7,2 g HCl
mr = 60+20=80 g
Cp= ms*100/mr
Cp=7,2*100/80= 9%
stęż. % otrzymanego roztworu wynosi 9%
b)Do 60 g 15%-ego roztworu pewnej substancji dodano 10 g tej substancji. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu
obl. zawartość substancji w 60 g 15% roztw.
ms = Cp*mr/100
ms=15*60/100=9 g substancji
po dodaniu substancji mamy
ms =, 9+10=19 g substancji
mr = 60g roztw. 15% + 10 g subst. = 70g roztw.
Cp = ms*100/mr
Cp = 19*100/70=27,14%
Otrzymany roztwór ma stęż. % wynoszące 27,14%
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie