Treść zadania
Autor: ~Betty Dodano: 22.11.2014 (12:29)
Przygotowano nasycony roztwór KNO3 w temp. 33 st.C, a następnie odparowywano z niego pewną ilość wody.
Oblicz, jaki musi być procentowy ubytek masy roztworu podczas odparowywania wody, żeby przy niezmienionej ilości soli można było otrzymać nasycony roztwór w temp. 55 st.C.
Sprawdziłam rozpuszczalność i się zawiesiłam....
Rozpuszczalność KNO3 w 33 st.C: 52g/100g wody
Rozpuszczalność KNO3 w 55 st.C: 95g/100g wody
Proszę o rozwiązanie z obliczeniami i w miarę możliwości o wytłumaczenie :)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
oblicz mase czasteczkowa nastepujacych zwiazkow KNO3 i Mg(OH)2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: carizma 21.5.2010 (17:55) |
aby odroznic tluszcz nasycony od nienasyconego-reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: gajny 9.6.2010 (00:08) |
|
ile gramów Kno3 i ile gramów wody należy odważyć aby przygotować 1kg roztworu 15
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Sobczyk15 17.9.2010 (20:48) |
|
Potrzebuje wyjaśnieć pojęcia na chemie : roztwór koloidalny, nasycony i
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kondzio12141993 26.9.2010 (13:05) |
|
w temp 25 stopni stała rownowagi reakcji K wynosi 1. CH3OH +HCOOH STRZAŁKA
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: misia241 18.10.2010 (18:00) |
Podobne materiały
Przydatność 100% Szkoły eksperymentalne Mi-temps
Mi – temps Eksperyment mi – temps zrodził się w 1941 roku we Francji, w atmosferze protestu przeciwko przeciążaniu uczniów pracą umysłową, przetrzymywaniu ich przez wiele godzin w ławkach szkolnych, przeciwko całej tradycyjnej szkole, która nie zawsze umiała zadbać o rozwój fizyczny swoich wychowanków. Twórcą owego eksperymentu jest Max Fourestier, lekarz – inspektor...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
5 0
rob 22.11.2014 (13:39)
obliczamy w jakiej ilości roztworu powinno być zawarte 52 g KNO3, aby roztwór był nasycony w 55 st.C
95 g KNO3 jest zawarte w 95g KNO3 + 100g H2O, to
52 g KNO3 jest zawarte w x g roztw.
x=52*195/95=106,74 g roztw. nas. w 55 st. C
zakładamy, że mamy do czynienia z 52g KNO3 + 100 g H2O = 152g roztw nas. w 33 st.C i obliczamy % ubytek wody z tegoż roztworu, aby roztwór ten był nasycony w 55 st.C
152 g roztw stanowi 100%, to
152g roztw -106,74 g=45,26g stanowi x %
x=45,26*100/152=29,78%
% ubytek masy roztworu podczas odparowywania wody w tym przypadku wynosi 29,78%
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie