Treść zadania
Autor: Neferet Dodano: 13.1.2014 (15:33)
Ile cm3 roztworu KMnO4 c= 0.200 mol/ dm3 zużyjesz na oznaczenie 180 mg H2C2O4.
Jakiego wskaźnika użyjesz do wyznaczenia punktu końcowego?
Napisać pełne równanie reakcji "redox" z bilansem elektronowym. Jak wyznaczysz dokładnie stężenie roztworu KMnO4 zanim zaczniesz miareczkować?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
Z 300cm3 roztworu ostężeniu 40g/l odparowano 45cm3 wody.Obliczyć stężenie Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:15) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 60% Oznaczenie nasiąkliwości cegły
Cel ćwiczenia: Ustalenie maksymalnej ilości wody, jaką wyroby ceramiczne mogą wchłonąć w warunkach próby zwykłej. Przebieg ćwiczenia: 1. Użyte próbki: Losowo wybrane cegły: a. Szamotówka (s) – szt. 3 b. Pełna czerwona (p) – szt. 3 c. Klinkierówka (k) – szt. 3 2. Ustalenie wagi próbek suchych (ms) Przy pomocy wagi dziesiętnej ustalam masę 12 (po 3 z s, p, k)...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 75% Rozlokowanie zapasów w magazynach i oznaczenie punktów ich magazynowania.
Zapasy - powstają w wyniku różnic w intensywności strumieni dostaw i strumieni zużycia lub poprzez odchylenia zużycia faktycznego od planowanego. Obecnie gospodarka zapasami skupia się na maksymalnej redukcji zapasów i optymalizacji przepływów materiałowych. Celem zarządzania zapasami jest zapewnienie ich wielkości niezbędnej do prowadzenia działalności przy najmniejszych...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
4 0
ewka13 14.1.2014 (14:47)
W manganometrii do wyznaczenia punktu końcowego nie używa się wskaźników.
Koniec miareczkowania rozpoznaje się po wystąpieniu różowej barwy roztworu po dodaniu nadmiaru 1 kropli KMnO4.Zabarwienie to powinno się utrzymać co najmniej przez 20-30 sekund.
Należy pamiętać o tym,że miareczkowanie kwasu szczawiowego KMnO4 przeprowadza się na gorąco,a reakcja początkowo przebiega wolno. Dopiero powstające jony Mn(2+) przyspieszają reakcję - spełniają rolę katalizatora.
Dokładne stężenie roztworu KMnO4 ustala się na podstawie miareczkowania określonej objętości kwasu szczawiowego o znanym stężeniu - roztworem KMnO4.
Do kolbki stożkowej (250cm^3) odmierza się 10cm^3 0,05-molowego H2C2O4 ,dodaje 25cm^3 1-molowego H2SO4,50cm^3 wody . Zawartość kolby podgrzewa się do 50-60*C i miareczkuje na gorąco roztworem KMnO4 do wystąpienia różowej barwy roztworu.
Miareczkowanie należy powtórzyć co najmniej trzykrotnie.
Zależność do obliczenia stężenia KMnO4 :
w1 *CmKMnO4*V1=w2*CmH2C2O4*V2
Równanie reakcji i obliczenie zadania w załączniku.
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie