Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 10.10.2013 (22:27)

  Zad.1.
  [A] = 4mol/dm^{3}
  
  [ B ]= 6mol/dm^{3}
  
  v=k[A][ B ]^{4}
  
  v_{1}=k[4][6]^{4}=k\cdot 5184
  
  Jeżeli :
  [A] = 2mol/dm^{3}
  
  oznacza to ,że przereagowały 2 mole substancji A - równocześnie 4 mole substancji B (2 razy więcej), bo
  A + 2B ---> C
  
  czyli pozostanie substancji B :6 moli - 4 mole=2mole
  
  [ B ]= 2mol/dm^{3}
  
  v_{2} = k[2][2]^{4}=k\cdot 32
  
  \frac {v_{1}} {v_{2}}=\frac {k\cdot 5184} {k\cdot 32}=162
  
  Prędkość reakcji zmaleje 162 razy.
  
  Zad.2.
  K_{a}=10^{-5}
  
  C_{m}=0,1mol/dm^{3}
  
  Sprawdzamy czy można zastosować uproszczony wzór Ostwalda :
  
  \frac {C_{m}} {K_{a}}=\frac {0,1} {10^{-5}}=0,1\cdot 10^{5}=10 000
  
  można zastosować,bo jest większe od 400.
  
  Korzystamy z zależności :
  
  K_{a}=C_{m} \alpha^{2}
  
  \alpha = \sqrt {\frac {K_{a}} {C_{m}}}
  
  \alpha =\sqrt {\frac {10^{-5}} {0,1}}=\sqrt {10^{-4}} = 0,01=1\%
  
  Stopień dysocjacji wynosi 1%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie