Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 3.4.2013 (19:51)

  1. oblicz ile cm3 roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,220 g*cm3 należy wlać do wody w celu otrzymania 0,50 dm3 4% roztworu, którego gęstość wynosi 1,025g*cm3.
  
  0,5 dm^3 = 500 cm^3
  
  przeliczamy objętość 500 cm^3 na masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,025*500=512,5 g
  
  obliczamy zawartość "czystego H2SO4 zawartego w 512,5 g (500 cm^3) 4% roztworu
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=4%
  mr=512,5g roztw.
  ms=?
  
  ms=4*512,5/100=20,5 g H2SO4
  
  tę ilość gramów przeliczamy na jego objętość
  d=m/v
  v=m/d
  v = 20,5/1,22=16,8 cm^3
  
  w celu otrzymania 0,50 dm3 4% roztworu, którego gęstość wynosi 1,025g*cm3 należy użyć 16,8 cm^3 kwasu siarkowego o gęstości 1,22 g/cm^3
  
  2. Oblicz ile dm3 40% roztworu NaOH o gęstości 1,44g*cm3 należy rozcieńczyć woda w celu uzyskania 50 kg roztworu zawierającego 1,25% wodorotlenku sodu.
  
  obliczamy zawartość "czystego" NaOH w 50 kg roztw. 1,25%
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=?
  Cp=1,25%
  mr=50kg
  
  ms=1,25*50/100=0,625 kg NaOH
  
  obliczamy w jakiej masie roztworu 40% NaOH znajduje się 0,625 kg NaOH
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=ms*100/Cp
  
  Cp=40%
  ms=0,625kg =625g
  mr=?
  
  mr= 625*100/40=1562,5 g roztw.
  
  masę roztworu przeliczamy na jego objętośc
  d=m/v
  v=m/d
  
  v=1562,5/1,44=1085,07 cm^3 = 1,085 dm^3
  
  aby otrzymać 50 kg roztworu zawierającego 1,25% wodorotlenku sodu nalezy 1,085 dm^3 40% roztworu rozcieńczyć wodą
  
  
  3. ile cm3 5 molowego roztworu NaOH należy wlać do 200cm3 1,40 molowego roztworu tego wodorotlenku aby końcowy roztwór miał stężenie 2 mol*dm-3
  
  to zadanie najlepiej obliczyć tzw. metodą krzyża
  5m.........0,6 części roztworu 5 molowego
  .....\...../
  ......2m
  ...../.....\
  1,4.......3 częsci roztworu 1,4 molowego
  
  po lewej stronie piszemy stężenia, które mamy, w środku stężenie, które chcemy uzyskać, a następnie odejmujemy na krzyż, nie przejmując się znakami [5-3=2 oraz 1,4-2=0,6] i otrzymujemy stosunek części w jakim musimy zmieszać oba roztwory. Ponieważ mamy 200 cm^3 roztw. 1,4 molowego to wg krzyża
  
  200 cm^3 roztw. 1,4 molowego stanowi 3 częsci, to
  x cm^3 roztw. 5 molowego stanowi 0,6 części
  x=200*0,6/3=40 cm^3 roztw. 5 molowego
  
  można to zadanie rozwiązać również inaczej
  x - ilość roztworu 5 molowego
  
  5x + 200*1,4 = (x + 200)*2
  5x + 280 = 2x + 400
  5x - 2x = 400 - 280
  3x = 120 /:3
  x = 40
  
  aby końcowy roztwór miał stężenie 2 mol/dm^3 do 200 cm^3 roztw. o stęż. 1,4 mol/dm^3 należy dodać 40 cm^3 roztworu 5 molowego
  
  4. do 20 cm3 40% roztworu NaOH o gęstości 1,44 g*cm-3 dodano wodę uzyskując 1dm3 roztworu. Oblicz stęzenie molowe otrzymanego roztworu.
  
  przeliczamy objętość 20cm^3 na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  
  m=1,44*20=28,8 g roztw.
  
  obliczamy masę "czystego" NaOH zawartego w 28,8 g roztw.
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  mr=28,8g
  Cp=40%
  
  ms=40*28,8/100=11,52 g NaOH
  
  mol NaOH = 23 + 16 + 1 =40g/mol
  
  1 mol NaOH stanowi 40g, to
  x mola NaOH stanowi 11,52g
  x=11,52/40=0,288 mola NaOH
  
  ponieważ 0,288 mola NaOH ≈ 0,3 mola NaOH zawarte jest w 1000 cm^3 to w myśl definicji stęż molowego roztwór tem ma stężenie 0,3 mol/dm^3
  
  5. ile cm3 25% roztworu amoniaku o gęstości 0,98g*cm-3 trzeba rozcieńczyć wodą w celu sporządzenia 500cm3 roztworu o stężeniu molowym 1,80mol*dm-3
  
  mol NH3 = 14+3*1=17g/mol
  
  obliczamy zawartość NH3 w gramach jaka jest zawarta w 500 cm^3 roztw. o stęż. 1,8 mol/dm^3
  1 mol NH3 stanowi 17g, to
  1,8 mol NH3 stanowi x g
  x=1,8*17=30,6 g NH3
  
  30,6 g(1,8 mola) NH3 znajduje się w 1000 cm^3 roztw., to
  x g NH3 znajduje się w 500 cm^3 rzotw.
  x=30,6*500/1000=15,3 g NH3
  
  obliczamy w jakiej masie roztw. 25% znajduje się 15,3 g NH3
  Cp=ms*100/mr
  mr=ms*100/Cp
  
  mr=?
  ms=15,3g NH3
  Cp=25%
  
  mr=15,3*100/25=61,2 g roztw. 25%
  
  przeliczamy masę 61,2g roztworu 25% na jego objętość
  d=m/v
  v=m/d
  
  v=61,2/0,98=62,45 cm^3
  
  w celu sporządzenia 500cm3 roztworu o stężeniu molowym 1,80mol/dm^3 należy rzocieńczyć wodą 62,45 cm^3 25% roztworu amoniaku
  
  6. ile gramów NaOH potrzeba na zobojętnienie 24 gramów 10% roztworu kwasu ortofosforowego
  3NaOH + H3PO4----->Na3PO4 +3H2O
  
  mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
  mol H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 =98g/mol
  
  obliczamy zawartość "czystego" H3PO4 w 24 g 10% kwasu
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=?
  Cp=10%
  mr=24g roztw.
  
  ms=10*24/100=2,4 g H3PO4
  
  z reakcji
  3*40 g (3mole)NaOH reaguje z 98 g H3PO4, to
  x g NaOH reaguje z 2,4 g H3PO4
  x=120*2,4/98=2,94 g NaOH
  
  na zobojętnienie 24 gramów 10% roztworu kwasu ortofosforowego potrzeba 2,94 g NaOH
  
  7. W roztworze znajduje sie 6 gram czystego NaOH. Oblicz ile cm3 0,520 molowego roztworu H3PO4 nalzy uzyc na całkowite zobojętnienie tego roztworu.
  
  3NaOH + H3PO4----->Na3PO4 +3H2O
  
  mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
  mol H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 =98g/mol
  
  z reakcji
  3*40g(3 mole)NaOH reaguje z 98 g H3PO4, to
  6 g NaOH reaguje z x g H3PO4
  x=6*98/120=4,9 g H3PO4
  
  obliczamy w jakiej ilości 0,52 molowego roztw. H3PO4 znajduje się 4,9 g "czystego" H3PO4
  1 mol H3PO4 stanowi 98 g, to
  0,52 mola H3PO4 stanowi x g
  x=0,52*98=50,96 g H3PO4
  
  z def. stęz. molowego roztwór 0,52 molowy oznacza, że
  50,96g (0,52 mola) H3PO4 znajduje się w 1000 cm^3, to
  4,9 g H3PO4 znajduje się w x cm^3 roztw.
  x=4,9*1000/50,96=96,15 cm^3 0,52 molowego roztw. H3PO4
  
  a całkowite zobojętnienie tego roztworu należy użyć 96,15 cm^3 0,52 molowego roztworu H3PO4
  
  mała uwaga: na przyszłość rozdziel taką ilość zadań - czasami w trakcie liczenia cosik się dzieje i "lubią" znikać

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie