Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 2.6.2012 (11:16)

  1. Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H2O2) o gęstości 1.11 g/cm3.
  mol H2O2=2*1+2*16=34g/mol
  d=1,11g/cm^3 = 1110g/dm^3
  
  Cmol = (Cp*d) / (M*100%)
  
  Cmol = (30*1110) / (34*100) = 9,79 mol/dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 9,79 mol/dm^3
  
  2. Stężenie procentowe nasyconego roztworu chloranu(V) potasu w temperaturze 298K wynosi 6.76%. Oblicz rozpuszczalność soli w podanej temperaturze.
  z def. stęż. % roztwór o stęż. 6,76% oznacza, że 6,76 g substancji jest zawarte w 100 g roztworu czyli
  100 g roztw = 6,76 g subst. + x g H2O
  x g H2O = 100-6,76=93,24 g H2O
  
  rozpuszczalność to ilość gramów substancji, która rozpuszcza się w danej temp. w 100 g wody, czyli
  6,76 g KClO4 rozpuszcza się w 93,24 g H2O, to
  x g KClO4 rozpuszcza się w 100 g H2O
  x=6,76*100/93,24=7,25 g KClO4/100 g H2O
  
  rozpuszczalność KClO4 w temp. 298 st. K wynosi 7,25 g KClO4/100 g H2O
  
  
  
  3. W 200 cm3 roztworu o gęstości 1.2 g/cm3 znajduje się 96 g sacharozy. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
  przeliczamy objętość roztw. sacharozy na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=200*1,2=240g
  Cp=?
  mr=240g
  ms=96g
  Cp=ms*10/mr
  Cp=96*100/240=40%
  
  stęż. % tego roztw. wynosi 40%
  
  
  
  4. Odważkę 0.5g CuSO4 * 5H2O rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór o objętości
  200 cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu.
  mol CuSO4=63,5+32+4*16=159,5g/mol
  mol CuSO4*5H2O=63,5+32+4*16+5*(2*1+16)=249,5g/mol
  w
  249,5 g (1 molu) CuSO4*5H2O zawarte jest 1 mol CuSO4, to w
  0,5 g CuSO4*5H2O zawarte jest x mola CuSO4
  x=0,5/249,5=0,002 mola CuSO4
  
  z treści zadania
  0,002 mola CuSO4 zawarte jest w 200 cm^3 roztw., to
  x mola CuSO4 zawarte jest w 1000 cm^3 roztw.
  x=0,002*1000/200=0,01 mola CuSO4/dm^3
  
  stęż. molowe tego roztw. wynosi 0,01 mola CuSO4/dm^3
  
  
  5. Jakie masy 10% wodnego roztworu chlorku potasu i 2% wodnego roztworu chlorku potasu należy ze sobą zmieszać, aby otrzymać 250g 4% wodnego roztworu tej soli.
  x - ilość roztworu 10% KCl
  y - ilośc roztw.2% KCl
  
  10%=10/100=0,1
  2%=2/100=0,02
  4%=4/100=0,04
  
  0,1x +0,02y = 0,04*250
  x + y = 250
  
  x =250-y
  0,1(250-y) + 0,02y = 10
  25 - 0,1y + 0,02y =10
  -0,08x = -15
  x=187,5
  
  y=250-187,5=62,5
  
  aby uzyskać roztwór 4% należy użyć 187,5 g roztw.10% KCl oraz 62,5 g roztw. 2%
  
  6. Mając do dyspozycji odczynniki i sprzęt laboratoryjny, na podstawie obliczeń, zaprojektuj sposób przygotowania 100 ml 0.1 – molowego wodnego roztworu chlorku wapnia.
  mol CaCl2=40+2*35,5=111g/mol
  
  1 mol CaCl2 stanowi 111g, to
  0,1 mol CaCl2 stanowi x g
  x=0,1*111=11,1 g CaCl2
  
  z def. stęż. molowego roztw. 0,1 molowy oznacza, że
  11,1g (0,1 mol) CaCl2 jest zawarty w 1000 cm^3 roztw., to
  x g CaCl2 jest zawarte w 100 cm^3 roztw.
  x=11,1*100/1000=1,11 g CaCl2/100 cm^3 roztw.
  
  aby przygotować ten roztwór należy odważyć 11,1 g CaCl2, a następnie ilościowo przenieść go do kolby miarowej na 100 cm^3, dopełnić do kreski wodą destylowaną, wymieszać i przelać do opisanej butelki.
  
  
  
  7. Ile wody należy odparować z 50g 12% wodnego roztworu azotanu(V) sodu, aby otzrymać 20% roztwór tej soli?
  
  obliczamy zawartość NaNO3 w 50 g roztw. 12%
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=12*50/100=6g NaNO3/50 g roztw.
  
  obliczamy masę roztworu 20%
  Cp1=ms1*100/mr1
  mr1=ms1*100/Cp1
  
  Cp1=20%
  ms1=ms=6g NaNO3
  mr1=?
  mr1=6*100/20=30 g roztw.
  
  50 g roztw. 12% - x g H2O = 30 g roztw. 20%
  x g H2O=50-30=20 g H2O
  
  aby z 50 g roztw. 12% otrzymać roztw. 20% należy odparować 20 g wody
  
  
  
  
  
  8. Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że proces mieszania przyspiesza rozpuszczanie cukru spożywczego w wodzie. Przedstaw odpowiedni rysunek, obserwacje i wnioski.
  w dwie zlewki odważamy po np. 10 g (2 łyżeczki) cukru, do obydwóch dolewamy np.100 cm^3 wody. Jedną zlewkę pozostawiamy, a zawartość drugiej mieszamy, po uprzednim włączeniu stopera. Okazuje się, że w drugiej zlewce, której zawartośc mieszamy, cukier rozpuszcza się bardzo szybko, natomiast w pierwszej zlewce, której zawartość jest niemieszana cukier pozostaje na dnie. Wniosek - proces mieszania przyspiesza rozpuszczanie substancji
  
  
  
  9. W dwóch zlewkach umieszczono taką samą ilość sacharozy, ale pod inną postacią (kryształ, puder). Następnie do każdej zlewki dodano taką samą ilość ciepłej wody. Podaj obserwacje i wnioski z doświadczenia.
  Tam gdzie znajduje się cukier puder rozpuszczanie przebiega szybciej. Wniosek: rozdrobnienie substancji przyspiesza proces rozpuszczania.
  
  
  
  10. Ile gramów soli znajduje się w 250g wody morskiej, jeśli stężenie soli w tej wodzie wynosi 3%
  Cp=3%
  mr=250g
  ms=?
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=3*250/100=7,5 g
  
  w 250g wody morskiej o stęż. 3% znajduje się 7,5 g soli

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie