Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 6.2.2012 (18:07)

  1. Przygotowano 30% roztwór KOH o gęstości 1,29 g/cm³ .
  Oblicz:
  a) stężenie molowe tego roztworu
  
  mol KOH= 39+16+1=56g/mol
  
  przeliczamy masę 100 g roztworu 30% KOH na jego objętość
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,29=77,52 cm^3
  
  stęż. 30% określa, że w 100 g roztworu, czyli w 77,52 cm^3 roztw. znajduje się 30 g KOH, czyli
  
  30g KOH jest zawarte w 77,52 cm^3 roztw., to
  x g KOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=30*1000/77,52=386,99 g KOH
  
  1 mol KOH stanowi 56g
  x mola KOH stanowi 386,99 g
  x=386,99/56=6,91 mol
  
  stęż. molowe tego roztworu KOH wynosi 6,91mol/dm^3
  
  b) masę KOH zawartą w 300g tego roztworu
  jesli w
  100g roztw. znajduje się 30g KOH, to w
  300 g roztw. znajduje się x g KOH
  x=300*30/100=90g KOH
  
  w 300 g tego roztw. znajduje się 90 g KOH
  
  c) liczbę moli KOH zawartą w 200 cm³ tego roztworu
  jeśli w
  1000 cm^3 roztw. jest zawarte 6,91 moli KOH, to w
  200 cm^3 roztw. jest zawarte x moli KOH
  x=200*6,91/1000=1,38 mol KOH
  
  w 200 cm³ tego roztworu znajduje się 1,38 moli KOH
  
  2. Przygotowano 3,74 molowy roztwór H2SO4 o gęstości 1,22 g/cm³
  
  Oblicz:
  a) stężenie procentowe tego roztworu
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98g
  3,74 mola H2SO4 stanowi x g
  x=3,74*98=366,52g
  
  przeliczamy objętość 1000 cm^3 roztw. na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,22*1000=1220 g
  
  z def. stęż. molowego
  3,74 mola czyli 366,52 g H2SO4 znajduje się w 1220g (1000cm^3) roztw
  
  Cp= ?
  ms=366,52
  mr=1220 g
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=366,52*100/1220=30,04%
  
  ten roztwór ma stęż. % wynoszące 30,04%
  
  b) masę H2SO4 zawartą w 400 g tego roztworu
  jeśli
  366,52g H2SO4 jest zawarte w 1220 g roztw, to
  x g H2SO4 jest zawarte w 400 g roztw
  x=366,52*400/1220=120,17 g H2SO4
  
  w 400 g tego roztworu jest zawarte 120,17 g H2SO4
  
  c) liczbę moli H2SO4 zawartą w 250 cm³ tego roztworu.
  3,74 mola H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw
  x mola H2SO4 jest zawarte w 250 cm^3 roztw
  x=3,74*250/1000=0,935 mola H2SO4
  
  w 250 cm³ tego roztworu jest zawarte 0,935 mola H2SO4
  
  3. Oblicz, w jakiej objętości 3,5 molowego roztworu znajduje się 45,5 siarczku sodu.
  mol Na2S = 2*23+32=78g/mol
  
  1 mol Na2S stanowi 78g
  3,5 mola Na2S stanowi x g
  x=3,5*78=273 g/1000 cm^3 roztw.
  
  273 g Na2S znajduje się w 1000 cm^3 roztw., to
  45,5 g Na2S znajduje się w x cm^3 roztw.
  x=45,5*1000/273=166,67 cm^3 roztw.
  
  45,5 siarczku sodu znajduje się w 166,67 cm^3 tego roztworu
  
  4. Oblicz, w ilu gramach 5% roztworu znajduje się 0,2 mola siarczku potasu.
  mol K2S=2*39+32=110g/mol
  
  1 mol K2S zawiera 110g K2S, to
  0,2 mola K2S zawiera x g K2S
  x=0,2*110=22g K2S
  
  z def stęż. %
  5 g K2S jest zawarte w 100 g roztw., to
  22 g K2S jest zawarte w x g roztw.
  x=22*100/5=440 g roztw.
  
  0,2 mola siarczku potasu jest zawarte w 440 g tego roztw.
  
  5. Oblicz objętość amoniaku (warunki normalne) wydzielonego podczas ogrzewania 500g 25% roztworu wody amoniakalnej.
  
  NH4OH---->NH3 + H2O
  
  mol NH4OH =14+4*1+16+1=35g/mol
  
  
  obliczamy zawartość NH4OH w 500 g 25% roztw.
  Cp=25%
  mr=500 g
  ms = ?
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=25*500/100=125g NH4OH
  
  z reakcji z
  35 g NH4OH otrzymujemy 22,4 dm^3 (1 mol) NH3, to z
  125 g NH4OH otrzymujemy x dm^3 NH3
  x=125*22,4/35=80 dm^3 NH3
  
  podczas ogrzewania 500g 25% roztworu wody amoniakalnej wytworzy się 80 dm^3 NH3 w war. norm.
  
  6. Do 250g roztworu 20% NaOH dodano 10g stałego NaOH. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
  
  obliczamy masę NaOH zawartą w 250 g 20% roztw.
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=20*250/100=50g NaOH
  
  po dodaniu 10 g NaOH ilość wodorotlenku się zwiększy i wyniesie
  ms1=50+10=60 g NaOH
  
  masa roztworu również ulegnie zmianie i wyniesie
  mr1=250 g roztw.+10g NaOH =260 g roztw.
  
  Cp1=?
  
  Cp1=ms1*100/mr1
  Cp1=60*100/260 = 23,08%
  
  stęż. % nowopowstałego roztworu wynosi 23,08%
  
  7. Do 150g roztworu 30% dodano 120g wody. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu?
  
  obliczamy masę substancji w 150 g 30% roztw.
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=30*150/100=45 g subst.
  
  masa roztworu się zmieni po dodaniu wody i wyniesie
  mr1=150g roztw + 120 g H2O=270 g roztw.
  
  Cp1=ms*100/mr1
  Cp1=45*100/270=16,67%
  
  stęż. % nowopowstałego roztw. wynosi 16,67%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie