Treść zadania
Autor: kinia26 Dodano: 22.12.2011 (18:06)
Porównanie właściwosci litowców i fluorowców,,
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 22.12.2011 (23:07)
litowce, inaczej metale alkaliczne, leżą w I grupie układu okresowego, w związku z powyższym mają 1 elektron walencyjny, który oddają podczas reakcji chemicznych stając się jednododatnymi kationami
Li - 1e---->Li(+)
Litowce mają najmniejszą gęstośc wśród wszystkich pierwiastków. Wartość ich elektroujemności wynosi poniżej jedności
Litowce są miękkimi, reaktywnymi metalami - nie występują w stanie wolnym. Reagują z wodą, tworząc wodorotlenki, a w czasie tej reakcji wydziela się również wodór - wszystkie wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami, oprócz wodorotlenku litu, który jest zasadą średniej mocy
2Na + 2H2O----->2NaOH + H2
reagują z tlenem dając tlenki metali oraz nadtlenki
4Li + O2----->2Li2O
2Na + O2---->Na2O2
reagują także bezpośrednio z wodorem dając wodorki
2Na + H2----->2NaH
i fluorowcami
2Na + Cl2---->2NaCl
Fluorowce leżą w 17 grupie układu okresowego, czyli posiadają 7 elektronów walencyjnych. W reakcjach chemicznych przyjmują 1 elektron stając się jednoujemnymi anionami
Cl + 1 e---->Cl(-)
Fluorowce są gazami oprócz astatu, który jest ciałem stałym o właściwościach metalicznych. Fluor, chlor, brom, jod w stanie wolnym występują w postaci cząsteczek dwuatomowych F2, Cl2, Br2, I2. Fluorowce tworzą kwasy beztlenowe, wówczas występują na -1 stopniu utlenienia np. HCl oraz tlenowe (oprócz jodu) np. HClO4 (+7), HClO3 (+5), HClO2 (+3), HClO (+1) gdzie stopnie utlenienia są dodatnie - w nawiasach obok wzorów podano wartość stopnia utlenienia chloru dla poszczególnych kwasów. Fluorowce są pierwiastkami bardzo reaktywnymi i żaden z nich nie występuje w stanie wolnym; posiadają także dużą elektroujemność - fluor ma największą elektroujemność wśród wszystkich pierwiastków.
Fluorowce reagują z metalami, tworząc sole
2Na + Cl2----->2NaCl
z wodorem tworząc kwasy beztlenowe
H2 + Cl2---->2HCl
z tlenem ( fluor nie reaguje z tlenem) reagują stosunkowo trudno
z wodą tworząc kwasy tlenowe (brom i chlor), które pod wpływem światła rozkładają się na kwas beztlenowy i tlen atomowy o silnych właściwościach utleniających
HClO---->HCl + O
fluor z wodą gwałtownie reaguje dając fluorowodór i tlen
2F2 + 2H2O---->4HF + O2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie