Treść zadania
Autor: kinia26 Dodano: 22.12.2011 (18:03)
Dysocjacja elektrolityczna kwasów,,zasad,, i soli.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
metody otrzymywania soli Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2 Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: partyka134 27.4.2010 (18:18) |
DYSOCJACJA JONOWA ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH! Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: sunlitek 12.5.2010 (17:49) |
Napisz równania hydrolizy następujących soli i określ odczyn ich Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: arx27 16.5.2010 (16:01) |
w 200 g wody rozpuszczono 40 g soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego rozt Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: justyna275 17.5.2010 (20:56) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH,hydroliza soli
CHEMIA 1.Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego. Roztwory wodne substancji chemicznej przewodzą prąd chemiczny nazywany elektrolitycznym. Do elektrolitów zaliczamy kwasy , zasady i...
Przydatność 55% Nazwy tlenków metali i niemetali, soli, kwasów, zasad i wodorków oraz sposoby otrzymywania soli.
Praca znajduje się w załączniku
Przydatność 55% Wykorzystanie soli
Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+ otrzymywanie sody,...
Przydatność 65% Zastosowanie soli
Sole są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Skorupa ziemska składa się głównie z soli i tlenków. Chlorek wapnia - CaCl2. Stosowany jako środek osuszający, jako dodatek do cementów podczas robót zimowych, do matowania włókien, w lecznictwie jako środek przeciwko niedoborowi wapnia, do wytwarzania mieszanin chłodzących. Chlorek cynku - ZnCl2. Stosowany m.in do oczyszczania...
Przydatność 80% Zastosowanie soli
Sole znalazły liczne zastosowania, przede wszystkim jako nawozy sztuczne, a ponadto w budownictwie, komunikacji, w przemyśle spożywczym i wielu innych. ZASTOSOWANIE POSZCZEGÓLNYCH SOLI: AZOTANY : Niektóre azotany znalazły szerokie zastosowanie jako cenne nawozy mineralne, niektóre jako materiały wybuchowe lub ich składniki, niektóre w lecznictwie, w fotografii....
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 22.12.2011 (18:59)
dysocjacja elektrolityczna to rozpad kwasów, soli, zasad na jony w roztworach wodnych
kwasy dysocjują na kationy (jony dodatnie) wodoru oraz aniony reszty kwasowej
HNO3------[H2O]---->H(+) + NO3(-)
kwas azotowy(V) dysocjuje w środowisku wodnym na jednododatni kation wodoru oraz jednoujemny anion reszty kwasowej tzw. azotanowy
H2SO4------[H2O]----->2H(+) + SO4(-2)
kwas siarkowy(VI) w środowisku wodnym dysocjuje na dwa jednododatnie kationy wodoru oraz jeden
dwuujemny anion reszty kwasowej tzw. siarczanowy
H3PO4----[H2O]--->3H(+) + PO4(-3)
kwas fosorowy(V) dysocjuje w roztworze wodnym na trzy jednododatnie kationy wodoru i jeden trójujemny anion fosforanowy
zasady dysocjują na kationy metali i aniony grupy wodorotlenowej
NaOH---[H2O]--->Na(+) + OH(-)
wodorotlenek sodu dysocjuje w roztwoprze wodnym na jeden jednodatni kation sodu i jeden anion jednoujemny anion grupy wodorotlenowej
Ba(OH)2----[H2O]--->Ca(+2) + 2OH(-)
wodorotlenek baru dysocjuje na jeden dwudodatni kation baru i 2 jednoujemne aniony grupy wodorotlenowej
sole dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych
NaCl-----[H2O]--->Na(+) + Cl(-)
chlorek sodu dysocjuje w środowisku wodnym na jeden jednodoatni kation sodu i jeden jednoujemny anion chlorkowy
Ca(NO3)2------>Ca(+2) + 2NO3(-)
azotan(V) wapnia dysocjuje na jeden dwudodatni kation wapnia i 2 jednoujemne aniony azotanowe(v)
Fe2(SO4)3----[H2O]--->2Fe(+3) + 3SO4(-2)
siarczan(VI) żelaza(III) dysocjuje na dwa trójdodatnie kationy żelaza(III) i trzy dwuujemne aniony siarczanowe(VI)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie