Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 21.11.2011 (18:38)

  Odważkę o masie 2,804 g Cao rozpuszczono w wodzie i po zakończeniu reakcji uzupełniono wodą do objętości 500 ml. Gęstosc roztworu wynosi 1,075 g/ml . Obliczyc stezenie molowe i procentowe powstałego wodorotlenku wapnia.
  
  CaO + H2O------>Ca(OH)2
  
  mol CaO=40+16=56g/mol
  mol Ca(OH)2=40+2(16+1)=74g/mol
  
  z reakcji, z
  56g CaO otrzymujemy 74 g Ca(OH)2, to z
  2,804 g CaO otrzymujmey x g Ca(OH)2
  x=2,804*74/56=3,7053 g Ca(OH)2
  
  1 mol Ca(OH)2 stanowi 74 g Ca(OH)2, to
  x mola Ca(OH)2 stanowi 3,7053 g Ca(OH)2
  x=3,7053/74=0,05 mola/500 cm^3 roztworu
  
  0,05 mola jest zawarte w 500 cm^3 roztworu, to
  x mola jest zawarte w 1000 cm^3 roztworu
  x=0,05*1000/500=0,1mol/dm^3 Ca(OH)2
  
  przeliczamy objętość 500 cm^3 roztworu na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,075*500=537,5 g roztworu
  
  mr=537,5 g roztworu
  ms=3,7053 g Ca(OH)2
  Cp=?
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=3,7053*100/537,5
  Cp= 0,6894%
  
  stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,1mol/dm^3, a stężenie procentowe jest równe 0,6894%
  
  
  
  Jaką objętosc roztworu HNO3 o stężeniu 2M nalezy dodac do 100 ml 20 % roztworu tego kwasu, aby otrzymac roztwor o stęzeniu 3 mol/l?
  
  ABY TO ZADANIE PRAWIDŁOWO ROZWIĄZAĆ POWINNA BYĆ PODANA GĘSTOŚĆ ROZTWORU 20%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie