Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 14.9.2011 (09:29)

  wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami. Rozróżniamy wodorki metali np. NaH (wodorek sodu), CaH2 (wodorek wapnia) i wodorki niemetali np. H2S (wodorek siarki - siarkowodór), NH3 (wodorek azotu - amoniak). Wodorki metali są ciałami stałymi, a wodorki niemetali - przeważnie gazami
  Znaczną część wodorków otrzymuje się przez syntezę pierwiastka z wodorem. Jedynie reakcja wodoru z fluorem zachodzi samorzutnie dając związek (HF). Podczas syntezy innych wodorków wymagana jest obecność światła (HCl), płomienia, który zapoczątkuje reakcję (na przykład H2O) lub katalizatora.
  Reakcje wodoru i metali wymagają dostarczenia dużej energii z zewnątrz, najczęściej w postaci dużego ciśnienia lub temperatury.
  Wodorki metali reagują z wodą gwałtownie tworząc zasady i wydzielający się wodór
  2NaH + H2O ----->2NaOH + H2
  w wodorkach metali wodór jest na -1 stopniu utlenienia
  Wśród wodorków niemetali wyróżniamy trzy grupy, w zależności od zachowania się względem wody:
  1.Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie, roztwory wodne tych wodorków noszą nazwę kwasów beztlenowych, np. wodny roztwór fluorowodoru HF -kwas fluorowodorowy, wodny roztwór chlorowodoru HCl -kwas chlorowodorowy (lub solny).
  2.Amoniak NH3 jest jedynym wodorkiem, który reagując z wodą tworzy związek o odczynie zasadowym tzw. wodorotlenek amonowy: NH3 + H2O = NH4OH, którego nie wyodrębniono w stanie wolnym.
  3.Pozostałe wodorki niemetali nie reagują z wodą. Ich niewielka rozpuszczalność w wodzie polega na rozpuszczaniu fizycznym (wymieszaniu).
  
  Najważniejszym wodorkiem występującym w przyrodzie jest woda. W przemyśle wodorki są częstym produktem wytwarzanym w dużych ilościach. Do tej grupy należy chlorowodór i jego roztwór wodny- kwas solny, amoniak, który jest wykorzystywany przy produkcji nawozów sztucznych, kwasu azotowego(V), sody metodą Solvaya i jako odczynnik chemiczny w laboratoriach. H2S wykorzystywany jest przy produkcji kwasu siarkowego (VI) i w laboratorium. O zastosowaniu wodorku tlenu H2O nie będę się rozpisywać - ogólnie jest znane zdanie: bez wody nie ma życia. W gospodarce paliwowej największe zastosowanie z wodorków przypada metanowi CH4 (gaz ziemny). W laboratorium chemicznym wodorek litu LiH jest wykorzystywany jako środek suszący.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie