Zamknij

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej polityce prywatności.

Treść zadania

Konto usunięte

Zmieszano 200g 25-procentowego roztworu wodorotlenku potasu ze 100g 10-procentowego roztworu wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 3 0

    Obliczamy masę substancji w pierwszym i drugim roztworze. Przekształcamy wzór na stężenie procentowe ;

    m_{s} = \frac {C_{p}\cdot m_{r}} {100\%}

    Pierwszy roztwór :

    m_{s1} = \frac {25\%\cdot 200g} {100\%} =50g

    Drugi roztwór :

    m_{s2} = \frac {10\%\cdot 100g} {100\%} = 10g

    Po zmieszaniu :

    m_{s} = m_{s1} + m_{s2} = 50g + 10g = 60g

    m_{r} =200g + 100g = 300g

    C_{p} = \frac {m_{s}} {m_{r}} \cdot100\%=\frac {60g} {300g}\cdot 100\% = 20\%

    Powstanie roztwór 20%.

Rozwiązania

  • rob

    obliczamy masę KOH w 200 g 25% roztw. (ms)
    Cp=ms*100/mr

    ms=Cp*mr/100
    ms=25*200/100=50 g KOH

    obliczamy masę KOH w 100g 10% roztw (ms1)
    ms1=Cp1*mr1/100
    ms1=10*100/100=10 g KOH

    po zmieszaniu masa KOH (ms2)
    ms2 = ms + ms1
    ms2=50+10=60g KOH

    obliczamy masę nowopowstałego roztworu mr2
    mr2=mr+mr1

    mr2=200+100=300g roztw.

    obliczamy stęż.% nowopowstałego roztworu Cp2
    Cp2=ms2*100/mr2

    Cp2=60*100/300=20%

    Po zmieszaniu obydwóch roztworów powstanie roztwór o stężeniu procentowym wynoszącym 20%

Podobne zadania

natalia001 Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 4 rozwiązania autor: natalia001 14.4.2010 (19:33)
zezulec chemia. stężenie roztworu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: zezulec 17.4.2010 (15:57)
donia73 napisz rownania reakcji chemicznych; tlenek srebra(I),wodorek potasu.tlenek Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: donia73 4.5.2010 (12:50)
damiano1718 Zadania ze stężenia procentowego Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: damiano1718 5.5.2010 (14:29)
Ewelina96 dwa sposoby otrzymania z roztworu nasyconego jodku potasu ki,roztworu Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: Ewelina96 5.5.2010 (18:35)

Podobne materiały

Przydatność 65% Ph roztworu

1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...

Przydatność 55% Odczyn roztworu PH

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...

Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.

Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji

Pierwszy raz?

Zapoznaj się z krótkim opisem jak sprawnie zdobywać punkty, sprawdź ile kosztuje dodanie zadania, itp. Zapoznaj się z możliwościami serwisu Zaliczaj.

Zaproś swoich znajomych

Zaproś swoich znajomych do serwisu. Im więcej osób zaprosić, tym więcej zdobędziesz punktów. Zarób nawet 100 punktów.