Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rzbyszek 26.4.2011 (17:10)

  CuSO_4+Fe \to FeSO_4 +Cu
  
  Z równania widać, że miedź zastępuje na blaszce żelazo.
  
  Można zauważyć, że przyrost masy następuje w ten sposób: jeśli 1 mol miedzi zastąpiłby 1 mol żelaza, to nastąpił by wzrost masy o 9 g = 65g-56g (masa 1 mola miedzi – masa 1 mola żelaza).
  
  Zatem obliczamy z proporcji:
  
  56g_{Fe}-9g_{wzrost \ masy}
  
  x \ g_{Fe}-3,25g_{wzrost \ masy}
  
  =\frac{56g \cdot 3,25g}{9g}=20,2g_{Fe}
  
  Jeśli przereaguje 20,2 g żelaza, to nastąpi wzrost masy blaszki o 3,25g.
  
  Zatem:
  
  56g_{Fe}-65g_{Cu}
  
  20,2 g_{Fe}-x \ g_{Cu}
  
  =\frac{65g \cdot 20,2g}{56g}=23,4g_{Cu}
  
  Odp.: Na blaszce wydzieliło się 23,4 g miedzi.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie