Treść zadania
Autor: patusia1513 Dodano: 10.1.2011 (17:59)
Uszereguj przedstawione poniżej kwasy zgodnie z ich wzrastającą mocą:
a) HClO4 HClO HClO3 HClO2
b)H2SO4 H3PO4 HClO4
c)HCl H2S
d) HNO3 H3PO4
e) HBr HJ HCl
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
kwasy karboksylowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sandra7291 28.3.2010 (22:14) |
|
kwasy dikarboksylowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: kami 29.3.2010 (14:51) |
|
Zadania. Kwasy, aldehydy, alkohole.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: vergessene 18.5.2010 (17:17) |
|
Pewien związek w wyniku ogrzewania rozpadł się na dwa związki zgodnie z
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Eileen94 27.9.2010 (16:43) |
|
1.Reakcja otrzymywania chlorowodoru przebiega zgodnie z równaniem reakcji:
H2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: milenaa66 16.10.2010 (23:33) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Kwasy
Co to są kwasy?? Kwasy są to substancje, któe przewodzą prąd elektryczny i powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika np. lakmusu na kolor czerwony. Kwasy dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Co to są elektrolity?? Elektrolity są to kwasy, sole i zasady, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny. Co to są nieelektrolity?? Nieelektrolity są to...
Przydatność 70% Kwasy
Cząsteczka kwasu składa się z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na tlenowe i beztlenowe. Wyróżniamy kwasy: -azotowy(III) HNO2 -azotowy(V) HNO3 -siarkowy(IV) H2SO3 -siarkowy(VI) H2SO4 -węglowy(IV)H2CO3 -fosforowy(V)H3PO4 -chlorowodorowy (solny) HCl -siarkowodorowy H2S Kwasy tlenowe otrzymujemy w reakcji bezwodnika kwasowego z wodą. BEZWODNIK KWASOWY + WODA =...
Przydatność 70% Kwasy
H2SO4 kwas siarkowyVI H2S2O7 DISIARKOWY VI H2SO3 SIARKOWY IV H2S SIARKOWODOROWY HNO3 AZOTOWY V HNO2 AZOTOWY III HClO4 CHLOROWY VII HClO3 CHLOROWY V HClO2CHLOROWY III HClO CHLOROWY I HCl SOLNY/ CHLOROWODOROWY HI JODOWODOROWY HBr BROMOWODOROWY H2F2(HF) FLUOROWODOROWY H4SiO4 ORTOKRZEMOWY IV H2SiO3 METAKRZEMOWY IV H3BO3 BOROWY III H4P2O7 DIFOSFOROWY V H3PO4 ORTOFOSFOROWY V HPO3...
Przydatność 55% Kwasy
Właściwości kwasu chlorowodorowego(solnego) - Ciecz cięższa od wody - Dymiąca - Silne żrąca? niszczy papier skórę i materiał - Rozcieńczony kwas występuje w żołądku człowieka Zastosowanie: - Odczynnik w laboratoriach - Przemysł chemiczny, włókienniczy, farmaceutyczny - Wyrób tworzyw sztucznych i barwników - W cukrownictwie i garbarstwie Właściwości...
Przydatność 55% Kwasy
KWAS CHLOROWODOROWY (SOLNY) Wzór sumaryczny: HCL Wzór strukturalny: H-CL Sposób otrzymywania: H2 CL2 = 2 HCL chlorowodór(gaz) H2O...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 10.1.2011 (19:23)
kwasy beztlenowe: im większa elektroujemność niemetalu i im mniejszy promień atomu - tym słabszy będzie kwas. Czyli moc kwasów beztlenowych możemy uszeregować: (najsłabszy) HF < HCl < HBr < HI (najmocniejszy)
kwasy tlenowe należące do tej samej grupy o tym samym stopniu utlenienia: Im bardziej elektroujemny atom centralny kwasu, tym silniejszy kwas:
HClO3 > HBrO3 > HJO3
kwasy tlenowe tego samego pierwiastka: mocniejszy jest zawsze ten kwas, który “jest na wyższym stopniu utlenienia”. (najsłabszy) HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (najmocniejszy)
w innych przypadkach, np. porównanie H2SO4 i H3PO4 trzeba porównać wartości stałej dysocjacji. Im większa stała dysocjacji, tym mocniejszy jest to kwas.
a)
(najsłabszy) HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (najmocniejszy)
b)
(najsłabszy)H3PO4<H2SO4<HClO4(najmocniejszy)
c)
(słaby)H2S<HCl(mocny)
d)
(słabszy)H3PO4<HNO3(mocniejszy)
e)
(Najsłabszy)HCl < HBr < HI(najmocniejszy)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie