Treść zadania

Zad.1 W podanych sumarycznych wzorach związków chemicznych odczytaj liczbę i rodzaj atomów.
a) AlCl3
b) N2O5
c) CH4

Zad.2 Na podstawie układu okresowego pierwiastków chemicznych określ numer grupy, numer okresu, liczbę atomową, liczbę elektronów walencyjnych oraz maksymalną wartościowość względem tlenu atomów baru, węgla, azotu i siarki.

Zad.3 Wskaż te z podanych zapisów, które oznaczają cząsteczki, atomy lub jony.
a) Hg
b) N2 (2 pomniejszone i na dole)
c) Cl- (ta kreska to u góry powinna być)
d) NH3 (3 pomniejszone i na dole)
e) 3 Na
f) Ca 2+ (2+ pomniejszone i u góry)

Zad.5. Podaj symbole jonów, z których składają się podane związki chemiczne.
a) MgCl2
b) CaO
c) KCl
d) Al2O3

Zad.6 Na podstawie układu okresowego, ustal symbole pierwiastków, których konfiguracje elektronowe mają postać:
a) K2 L2
b) K2 L8 M1

Zad.7 Ustal, ilu elektronów brakuje podanym atomom do oktetu:
a) chlor
b) azot
c) tlen
d) siarka

Zad.8 Oblicz masę atomową chloru, wiedząc, że jest on mieszaniną dwóch izotopów o masach 34,968 u i 36,956 u, przy czym zawartość lżejszego izotopu wynosi 75,53%, a cięższego 24,47%.

Zad.9 Podaj łączną liczbę atomów w podanych cząsteczkach.
a) Mn2O7
b) C12H22O11
c) H3PO4
d) P4O10

(wszystkie cyfry w podręczniku są pomniejszone i umieszczone są na dole)

Zad.10 Dla tlenków niemetali: Cl2O3, N2O, NO2 podaj:
a) wartościowość niemetalu
b) nazwę tlenku

Zad.11 Na podstawie konfiguracji elektronowej, określ numer okresu, liczbę protonów, elektronów oraz elektronów walencyjnych podanych pierwiastków.
a) Ar, K2 L8 M8
b) S, K2 L8 M6
c) As, K2 L8 M18 N5
d) Na, K2 L8 M1

Zad.12 Atomy metali tworzą kationy w wyniku oddawania elektronów walencyjnych. Podaj ile elektronów walencyjnych utracą atomy wymienionych pierwiastków w celu uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego: Mg, Ca, K, Na, Al, Ba.

Zad.13 Okres połowiczego rozpadu pewnego pierwiastka wynosi 5 dni. Oblicz, masę tego pierwiastka , jaka rozpadnie się w ciągu 10 dni, jeśli początkowa masa próbki wynosiła 16g.