Treść zadania
Autor: paranienormalna Dodano: 7.12.2010 (21:19)
Przez 300g 30%roztworu wodorotlenku sodu przepuszczano CO2 do momentu całkowitego zobojętnienia. jakie było stężenie procentowe otrzymanej soli?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rzbyszek 7.12.2010 (21:49)
2NaOH+CO_2 \to Na_2CO_3+H_2O
M_{NaOH}=23g+16g+1g=40g
M_{Na_2CO_3}=2 \cdot 23g+12g+3 \cdot 16g=46g+12g+48g=106g
M_{H_2O}=2 \cdot 1g+16g=18g
m_{NaOH}=30\% \cdot 300g=90g
m_w=300g-90g=210g – masa wody w roztworze
80 g _{NaOH} – 106 g _{Na_2CO_3}
90 g _{NaOH} – x g _{Na_2CO_3}
x= \frac{90g \cdot 106g}{80g}=119,25g – masa powstałej w reakcji soli
80 g _{NaOH} – 18 g _{H_2O}
90 g _{NaOH} – x g _{H_2O}
x= \frac{90g \cdot 18g}{80g}=20,25g – masa powstałej w reakcji wody
m_w=210g+20,25g=230,25g - całkowita masa wody
m_s=119,25g – masa substancji
m_r=m_s+m_w=230,25g+119,25g=349,5 g
c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{119,25g}{349,5g} \cdot 100\%=34,12
Odp.: Stężenie powstałej soli wynosi 34,12%.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
Oblicz masy molowe CO2 i wodorotlenku wapnia .
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: fifti18 26.4.2010 (17:37) |
|
mam napisać na wtorek 1. Właściwości fizyczne sodu i potasu;
2.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Monia92 8.5.2010 (20:09) |
|
Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dolanie 120 cm3 96%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: dzastinka 12.6.2010 (18:44) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 75% Określenie momentu śmierci
To pytanie często jest zadawane medykowi sądowemu przy różnych okazjach. Ustalenie czasu śmierci nie jest czynnością która opiera się na wróżeniu z fusów czy lotu ptaków, lecz bazuje na wieloletnich, jeżeli nie wielowiekowych, obserwacjach zmian jakie zachodzą w ciele człowieka po śmierci. Podstawowymi zmianami są: plamy opadowe (livores mortis) stężenie pośmiertne...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
rob 7.12.2010 (22:01)
2NaOH + CO2......>Na2CO3 + H2O
mol NaOH=23+16+1=40 g/mol
mol Na2CO3=2*23+12+3*16=106g/mol
30% roztwór oznacza, że
30 g NaOH jest zawarte w 100 g roztworu, to
x g NaOH jest zawarte w 300 g roztworu
x=30*300/100=90 g NaOH
z reakcji widać, że z
2*40 g NaOH otrzymujemy 106 g Na2CO3, to z
90 g NaOH otrzymamy x g Na2CO3
x=90*106/80=119,25 g Na2CO3
ponieważ mieliśmy 300 g roztworu NaOH, czyli mieliśmy 90 g NaOH + 210 g wody, to nowopowstały roztwór Na2CO3 ma masę równą 210 g wody + 119,25 g Na2CO3=329,25g roztworu Na2CO3, jeśli w
329,25 g roztworu znajduje się 119,25 g Na2CO3, to w
100 g roztworu znajduje się x g Na2CO3
x=100*119,25/329,25=36,22g Na2CO3/100 g roztw.
stężenie % otrzymanego roztworu Na2CO3 wynosi 36,22%
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie