Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 1.12.2010 (19:13)

  1)
  4 g stopu-------100%
  x g Mg---------25%
  x=4*25/100= 1 g Mg
  
  
  jeśli zawartośc magnesu w stopie wynosi 1 g Mg/4 g stopu, to glinu wynosi 4 g stopu - 1 g Mg= 3 g Al
  
  Mg + 2HCl......>MgCl2 + H2
  
  2Al +6HCl......>2AlCl3 + 3H2
  
  m. atomowa wodoru =1g
  m. atomowa Mg=24 g
  z reakcji Mg + HCl widzimy, że z
  
  24 g Mg otrzymujemy 2 g wodoru, to z
  1 g Mg otrzymamy x g wodoru
  x=2/24=0,083 g wodoru
  
  z reakcji Al + HCl widzimy, że z
  
  (2*27)g Al otrzymujemy 3*2 g wodoru, to z
  3 g Al otrzymamy---------x g wodoru
  x=3*6/54=0,333 g wodoru
  
  w sumie z 4 g stopu otrzymamy 0,083 g H2 + 0,333 g H2=0,416 g H2
  
  1 mol H2 =
  2 g zajmuje obj. 22,4 dm^3, to
  0,416 g H2 zajmie obj. x dm^3
  x=0,416*22,4/2=4,6592 dm^3 wodoru
  
  wodór wydzielony w tej reakcji zajmie w war. norm. objętość 4,6592 dm^3
  
  2)
  jeśli w próbce mamy K2SO4 oraz KCl, to z H2SO4 będzie reagował tylko KCl, czyli
  2KCl + H2SO4......>K2SO4 + 2 HCl
  
  tego nowopostałego z KCl siarczanu(VI) potasu będzie
  1,63 g próbki po reakcji z H2SO4 - 1,46 g próbki=0,17 g K2SO4
  
  mol KCl =39+35,5=74,5 g
  mol K2SO4 = 2*39+32+4*16=174 g K2SO4
  
  z reakcji widzimy, że z
  (2*74,5) g KCl otrzymujemy 174 g K2SO4, to z
  x g KCl otrzymamy................0,17 g K2SO4
  x=148*0,17/174=0,1446 g KCl
  
  jeżeli w próbce o masie
  1,46 g mamy 0,1446 g KCl, to w
  100 g próbki mamy x g KCl
  x=0,1446*100/1,46=9,90 g KCl
  
  ponieważ odnieśliśmy zawartość KCl do próbki stugramowej, to zawartość KCl wyrażona w gramach jest równocześnie zawartością %
  
  w próbce zawartość KCl wynosi 9,9%, natomiast K2SO4 wynosi 100%-9,9%KCl=90,1%
  
  3)
  N2 + 3H2.....>2NH3
  
  z reakcji widać, że reaguje ze sobą 1 objętość azotu(1mol) z 3 objętościami wodoru(3 molami).
  jeśli przereagowało tylko 25% (0,25 objętości)azotu, to
  
  1 obj. N2 reaguje z 3 obj. H2
  0,25 obj. N2 reaguje z x obj. H2
  x=0,25*3=0,75 obj. wodoru
  
  poniewaz na początku mieliśmy 1 obj.(1mol) azotu a przereagowało 0,25 obj.(0,25 mola) azotu to pozostało 0,75 objętości (0,75 mola) azotu, natomiast wodoru mieliśmy na początku 3 objętości(3 mole), a przereagowało tylko 0,75(0,75 mola), więc pozostało2,25 obj.((2,25mola) wodoru
  
  ale w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się także utworzony amoniak, czyli musimy obliczyć ile go powstało
  
  widzimy (reakcja), że z
  1 mola N2 powstają 2 mole NH3, to z
  0,25 mola N2 powstaje x moli NH3
  x=0,25*2=0,5 mola NH3
  
  skład mieszaniny poreakcyjnej: 0,75 mola N2 + 2,25 mola H2 + 0,5 mola NH3=3,5 obj. miesz. poreakc.
  
  3,5 obj. miesz. por. -----100%
  0,75 obj. N2---------------x%
  x=0,75*100/3,5=21,43% N2
  
  aby podać gęstość tej mieszaniny musimy obliczyć masę poszczególnych jej składników
  1mol N2-------2*14 gN2
  0,75 mol N2-----x g N2
  x=0,75*28=21 g N2
  
  3,5 obj. miesz. por. -----100%
  2,25 obj. H2---------------x%
  x=2,25*100/3,5=64,29% H2
  
  1 mol H2-------2 g H2
  2,25 mol H2----x g H2
  x=2,25*2=4,5 gH2
  
  3,5 obj. miesz. por. -----100%
  0,5 obj. NH3---------------x%
  x=0,5*100/3,5=14,29% NH3
  
  1 mol NH3-------(14+3*1) g NH3
  0,5 mol NH3----x g NH3
  x=0,5*17=8,5 g NH3
  
  masa mieszaniny =21 g N2 + 4,5 g H2 + 8,5 g NH3=34 g mieszaniny
  
  1 mol gazu w war. norm zajmuje obj. 22,4 dm^3
  3,5 mola mieszaniny zajmie obj.--------x dm^3
  x=3,5*22,4=78,4 dm^3 mieszaniny
  
  gęstość to stosunek masy do objętości d=m/v
  d=34/78,4=0,4337 g/dm^3
  
  gęstość mieszaniny poreakcyjnej wynosi 0,4337 g/dm^3, a jej zawartość w % objętościowych to: 21,43% N2, 64,29% H2, 14,29% NH3
  
  4)
  1 dm^3 = 1000 cm^3
  
  CH2=CH2 + 3O2.....>2CO2 + 2H2O
  
  2H2 + O2......>2H2O
  
  nie wiem czy dane są dobre - wychodzi jakiś bzdurny wynik
  
  5)
  SO3 + H2O......>H2SO4
  
  60% roztwór oznacza, że 60 g H2SO4 jest zawarte w 100 g roztworu, ale także, że 60 g H2SO4 zmieszano z 40 g wody, czyli jeśli
  
  60g H2SO4---------40 g H2O, to
  x g H2SO4----------1000 g H2O
  x=60*1000/40= 1500 g H2SO4
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 g
  
  musimy mieć 1500 g H2SO4 aby otrzymać żądany roztwór, teraz obliczmy z reakcji ile potrzeba do tego SO3
  z
  1mola SO3 otrzymujemy 98 g H2SO4(1 mol H2SO4), to z
  x moli SO3 otrzymamy 1500 g H2SO4
  x=1500/98=15,31 mola SO3
  
  aby otrzymać 60% roztw. H2SO4 musimy rozpuścić 15,31 mola SO3 w 1 kg wody
  
  6)
  tutaj można obliczyć ilość moli mieszaniny, jednak zbyt mało jest danych aby obliczyć skład %
  
  7)
  CaCO3 + 2HCl.....>CaCl2 + H2O + CO2
  
  masa produktów (przed reakcją)= 5,05 g HCl + 1,25 g marmuru=6,3 g
  
  masa substratów(po reakcji) = 14 g - 8,14 g (waga naczyńka) + x g CO2=5,86g + x g CO2
  CO2 jest gazem i dlatego nie może znajdować się w naczyńku
  
  obliczamy masę powstałego CO2
  6,3g produktów -(5,86g substr.-x g CO2)=0
  x g CO2=6,3-5,86=0,44 g CO2
  
  mol CaCO3=40+12+3*16=100g
  mol CO2=12+2*16=44 g
  
  z reakcji widać, że z 1 mola CaCO3 powstaje 1 mol CO2, czyli ze
  100 g CaCO3 powstaje 44 g CO2, to z
  x g CaCO3 powstaje 0,44 g CO2
  x=100*0,44/44=1 g CaCO3
  
  marmuru mieliśmy 1,25 g, czyli
  1,25 g marmuru------100%
  1 g CaCO3------------x%
  x=100/1,25=80% CaCO3
  
  zawartość CaCO3 w marmurze wynosi 80%
  
  7)
  mol (NH2)2CO=2*14+4*1+12+16=60 g
  w
  60 g (NH2)2CO znajduje się--------28 g N
  75000 g (NH2)2CO znajduje się----x g N
  x=7500*28/60=35000gN=35 kg N
  
  jeśli w 100 kg saletry znajduje się 35 kg N to znaczy, że jest go tam 35%, tlenu jest 60%, szukaną saletrą jest
  NH4NO3 - saletra amonowa

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie