Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 14.11.2010 (15:48)

  1. Oblicz, ile dm(sześciennych) acetylenu (odmierzonego w warunkach normalnych) potrzeba do otrzymania 15,6 g benzenu, zakładając, że reakcja przebiega ze 100% wydajnością.
  
  3C2H2.......>C6H6
  3mole C2H2=3(2*12+2*1)= 78 u
  
  mol C6H6=6*12+6*1= 78 u
  
  1 mol w warunkach norm zajmuje objętośc 22,4 dm^3
  
  z reakcji wiadomo, że
  3*22,4dm^3C2H2 daje nam 78 g C6H6, to
  x dm^3 C2H2 da nam 15,6 g C6H6
  x=67,2*15,6/78=13,44 dm^3C2H2
  
  aby otrzymać 15,6 g benzenu trzeba użyć 13,44dm^3 acetylenu
  
  2)
  węglowodorem tym jest eten C2H4 (nie mogę sobie dać rady z obliczeniami - wychodzą jakieś bzdurne wyniki - może gdzieś jest błąd w danych)
  m. cząsteczkowa C2H4=2*12+4*1=28 u
  wzór strukturalny CH2=CH2
  
  w
  28 g C2H2 jest zawarte 24 g C. to w
  100 g C2H2 jest zawarte x g C
  x=100*24/28=85,71%C
  
  % zawartośc H=100%-85,71%C=14,29% H
  
  CH2=CH2 + H2....>CH3-CH3 reakcja addycji (przyłączania)
  .................................etan
  
  CH2=CH2 + Cl2.....>CH2Cl-CH2Cl reakcja addycji (przyłączania)
  .................................1,2 dichloroetan
  
  CH2=CH2 + HBr..........>CH3CH2Br reakcja addycji (przyłączania)
  .........................................bromoetan

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie