Treść zadania
Autor: anna1819 Dodano: 9.11.2010 (22:13)
1.Uzupełnij masę [g], liczbęmoli,liczbecząsteczek, V(w.n) [dm3] zwiazkow:
1. CO
2. NH3
3. CH4
4. N2O
2.Oblicz stężenie molowe roztworu zawierajacego 8,8 g NaOH w 200 cm3 roztworu.??
3. Uzupelnij rożnice elektroujemnosci pierwiastkow, typ wiazania w zwiazkach:
a) H2O
b) CaF2
c) SO3
d) PH3
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 9.11.2010 (23:13)
1)
CO 1 mol, 1 cząsteczka, 1 atom węgla + 1 atom tlenu, objętość 22,4 dm^3
masa cząsteczkowa CO=12+16=28 g
NH3 1 mol, 1 cząsteczka, 1 atom azotu + 3 atomy wodoru, objętość 22,4 dm^3
masa cząsteczkowa NH3=14+3*1=17 g
CH4 1mol, 1 cząsteczka, 1 atom węgla + 4 atomy wodoru, objętość 22,4 dm^3
masa cząsteczkowa CH4=12+4*1=16 g
N2O 1 mol, 1 cząsteczka, 2 atomy azotu + 1 atom tlenu, objętość 22,4 dm^3
masa cząsteczkowa N2O=2*14+16=44 g
2) mol NaOH=23+16+1=40 u
1 mol NaOH-----40 g NaOH
x moli NaOH----8,8 g NaOH
x=8,8/40=0,22 mola NaOH
stęż. molowe to ilość moli zawarta w 1000cm^3 roztworu
0,22 mola NaOH jest zawarte w 200 cm^3 roztw., to
x moli NaOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
x=0,22*1000/200=1,1 mola NaOH
stęż. molowe tego roztworu wynosi 1,1 mol/dm^3
3)
H2O
elektroujemność H=2,20
elektroujemność O=3,44
różnica elektroujemności 3,44-2,20=1,24
wiązanie atomowe spolaryzowane w kierunku tlenu
CaF2
elektroujemność Ca=1,0
elektroujemność F=3,98
różnica elektroujemności 3,98-1,0=2,98
wiązanie jonowe
SO3
elektroujemność S=2,58
elektroujemność O=3,44
różnica elektroujemności 3,44-2,58=0,86
wiązanie atomowe spolaryzowane w kierunku tlenu
PH3
elektroujemność P=2,19
elektroujemność H=2,20
różnica elektroujemności 2,20-2,19=0,01
wiązanie atomowe spolaryzowane w kierunku wodoru
wiązanie jonowe wówczas, kiedy różnica elektroujemności większa lub równa 1,7
wiązanie atomowe(kowalencyjne), kiedy różnica elektroujemności mniejsza od 1,7
wiązanie atomowe niespolaryzowane, kiedy różnica elektroujemności = 0 np. H2 (różn. elektr. =2,20-2,20=0)Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
rzbyszek 11.11.2010 (06:11)
1.
Wszystkie poniżesz związki są gazami, zatem 1 mol każdego z tych gazów zajmuje objętość w w warunkach normalnych 22,4dm^3, w tej objętości znajduje się 6,023 \cdot 10^{23} cząsteczek tych gazów.
1. CO - M_{CO}=12g+16g=28g/mol cząsteczka składa się z 1 atomu węgla i 1 atomu tlenu,
2. NH_3 - M_{NH_3}=14g+3 \cdot 1g=17g/mol cząsteczka składa się z 1 atomu azotu i 3 atomów wodoru,
3. CH_4 - M_{CH_4}=12g+4 \cdot 1g=16g/mol cząsteczka składa się z 1 atomu węgla i 4 atomów wodoru,
4. N_2O - M_{N_2O}=2 \cdot 14g+16g=44g/mol cząsteczka składa się z 2 atomów azotu i 1 atomu tlenu.
2.
M_{NaOH}=23g+16g+1g=40g
40 g - 1 mol NaOH
8,8 g – x moli
x= \frac{8,8g \cdot 1 mol}{40g}=0,22mola
Z definicji stężenia molowego wynika, że jest ono równe liczbie moli substancji znajdującej się w 1 dm^3=1000cm^3 roztworu, zatem:
200 cm^3 \ jest \ 0,22 \ mola_{NaOH}
1000cm^3 \ jest \x \ mola_{NaOH}
x= \frac{1000cm^3 \cdot 0,22mola}{200cm^3}=1,1 mola
Stężenie molowe tego roztowu wynosi 1,1mol/dm^3.
3.
Jeśli różnica elektroujemności wynosi 0-0,4 – wiązanie kowalencyjne, w zakresie >0,4-1,7 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, >1,7 wiązanie jonowe.
a/ H_2O
Wartości elektroujemości w skali Paulinga:
H-2,20,O-3,44
Różnica elektroujemności: 3,44-2,20=1,24 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
b/ CaF_2
Wartości elektroujemości w skali Paulinga:
Ca-1,00, F-3,98
Różnica elektroujemności: 3,98-1,00=1,98 – wiązanie jonowe
c/ SO_3
Wartości elektroujemości w skali Paulinga:
S-2,58,O-3,44
Różnica elektroujemności: 3,44-2,58=0,86 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
d/ PH_3
Wartości elektroujemości w skali Paulinga:
P-2,19, H-2,20
Różnica elektroujemności: 2,20-2,19=0,01 – wiązanie kowalencyjne
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie