Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 17.10.2010 (02:04)

  1)
  H2 +Cl2......>2HCl
  
  przeliczamy 150 cm^3 H2 na dm^3
  
  jeśli
  1 dm^3 to jest 1000cm^3, to
  x dm^3 jest 150 cm^3
  x=150/1000=0,15 dm^3 H2
  
  z reakcji widzimy, że 1 mol wodoru reaguje z 1 molem chloru, czyli 0,15 mola wodoru będzie reagowało z 0,15 molami chloru
  
  mol Cl2=35,5*2=71
  jeśli
  1 mol Cl2 to jest 71 g Cl2, to
  0,15 mola Cl2 xg Cl2
  x=0,15*71=10,65g Cl2
  
  do reakcji ze 150 cm^3 wodoru potrzeba 0,15 mola Cl2, co jest równoważne z10,65gCl2
  
  2) obliczamy ile mamy gramów czystego kwasu w 150 g roztworu 20%
  
  z def. stęż. % wiemy, że roztw. 20% to znaczy, że
  
  20g kwasu znajduje się w 100 g roztw., to
  x g kwasu znajduje się w 150 g roztw.
  x=20*150/100= 30 g kwasu
  
  jeśli mamy otrzymać roztw. 15% to znaczy, że
  
  15 g kwasu znajduje się w 100 g roztw., a my mamy
  30g kwasu znajdzie się w x g roztw.
  x=30*100/15=200 g roztw.
  
  200g - 150g=50g
  
  aby otrzymać kwas 15% do 150 g roztw.20% musimy dodać 50 g wody
  
  3) Izotopy to odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu, ale mają tę samą liczbę protonów w jądrze. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze).
  
  izotopy wodoru: prot: 1H – ma jeden proton i nie ma neutronów; deuter: 2H (D) – ma jeden proton i jeden neutron; tryt: 3H (T) – ma jeden proton i dwa neutrony
  izotopy tlenu: O(16). O(17), O(18) - liczby w nawiasach oznaczają liczbę masową
  
  4)
  H2 - atomowe czyste (kowalencyjne niespolaryzowane) różnica elektroujemności atomów tworzących te wiązania jest równa 0, czyli są to te same pierwiastki. Polega ono na uwspólnieniu elektronów walencyjnych i elektrony te są dokładnie pośrodku tych atomów
  
  H2O - atomowe spolaryzowane (kowalencyjne spolaryzowane) różnica elektroujemności jest większa od 0, ale mniejsza od 1,7. Polega ono na uwspólnieniu elektronów walencyjnych , przy czym te elektrony są przesunięte bliżej atomu o większej elektroujemności. Elektroujemność H =2,1, elektroujemność O=3,5 ; róznica bezwzględna 3,5-2,1=1,4
  
  MgF2 - jonowe, różnica elektroujemności jest większa od 1,7. Polega ono na przeniesieniu elektronów walencyjnych z atomu mniej elektroujemnego do bardziej elektroujemnego. Elektroujemność Mg =1,2 elektroujemność F=4,1 ; róznica bezwzględna 4,1-1,2=2,9
  
  5)
  CaO +N2O5......>Ca(NO3)2
  
  Ca(OH)2 + 2HNO3.....>Ca(NO3)2 + 2H2O
  Ca(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2 NO3(-).......> Ca(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
  2OH(-) + 2H(+).....>2H2O
  
  CaCO3 +2HNO3......>Ca(NO3)2 + H2O + CO2
  Ca(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2 NO3(-).......> Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O + CO2
  CO3(-2) + 2H(+).....>H2O + CO2
  
  CaO + 2HNO3....>Ca(NO3)2 + H2O
  Ca(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2 NO3(-).......> Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
  O(-2) + 2H(+) .....>H2O
  
  3CaS +2Al(NO3)3.....> 3Ca(NO3)2 + Al2S3
  3Ca(+2) + 3S(-2) + 2Al(+3) + 6NO3(-)......>3Ca(+2) + 6NO3(-) + Al2S3
  3S(-2) + 2Al(+3)....>Al2S3
  
  6) nie mam dostępu w danej chwili do tablic rozpuszczalności

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie